Los átomos son las partículas más pequeñas de materia que no se pueden dividir más y se llama átomo, lo que significa que un átomo es el bloque de construcción más pequeño de la materia. algunos ejemplos son el carbono (C), el hidrógeno (H), el sodio (Na), etc. Los átomos se combinan utilizando un conjunto de reglas. El proceso de combinación de dos o más elementos (reactivos) para formar nuevos compuestos (producto) se rige por ciertas leyes llamadas leyes de combinación química.
Una fórmula química es un conjunto de símbolos químicos que se utilizan para indicar los componentes contenidos en un compuesto, así como sus proporciones. Antes de entrar en los detalles de la construcción de una fórmula química, primero debemos aprender los fundamentos de las fórmulas químicas. ¡Procedamos más!
Fórmula molecular
Una fórmula molecular es una representación de molécula que utiliza símbolos químicos para identificar los tipos de átomos en la molécula, seguidos de subíndices para especificar el número de átomos de cada tipo en la molécula. (Un subíndice se usa solo cuando hay varios átomos del mismo tipo presentes). Las fórmulas moleculares también se usan como abreviaturas para nombres de compuestos.
La fórmula estructural de un compuesto contiene la misma información que su fórmula molecular (los tipos y cantidades de átomos en la molécula), pero también indica cómo se unen los átomos en la molécula. La fórmula estructural del metano incluye símbolos para un átomo de C y cuatro átomos de H, que indican el número de átomos en la molécula.
Metano
Las líneas indican los enlaces que conectan los átomos. (Un enlace químico es una atracción que mantiene unidos a los átomos o iones en una molécula o cristal). Más adelante, hablaremos sobre los enlaces químicos y cómo anticipar la disposición de los átomos en una molécula. Por el momento, solo sepa que las líneas muestran cómo se unen los átomos en una molécula. Un modelo de bola y palo representa la disposición geométrica de los átomos con tamaños atómicos sin escala, mientras que un modelo que llena el espacio representa los tamaños relativos de los átomos.
Cómo escribir fórmulas moleculares de compuestos químicos
Un compuesto binario está formado únicamente por dos elementos diferentes. Las fórmulas de los compuestos binarios se pueden escribir con la ayuda de las valencias de los elementos ya que ambos tipos de átomos que forman el compuesto deben perder, ganar o compartir la misma cantidad de electrones.
Punto a considerar para escribir la fórmula molecular
- Determine la valencia de los elementos presentes en el compuesto.
- Escriba la fórmula química tal que las sumas de las valencias de los dos elementos sean iguales. Haz esto determinando el mínimo común múltiplo de las dos valencias.
- Siempre coloque los metales primero en la fórmula.
Por ejemplo:
- Rust de aluminio
Los elementos presentes en el Rust de Aluminio son el Aluminio y el Oxígeno. Después,
| Símbolo |
Aluminio, Al (13) |
Oxígeno, O (8) |
| Valencia |
3 |
2 |
El mínimo común múltiplo de valencias es 6. Por lo tanto,
Al = 2 × 3 = 6
O = 3 × 2 = 6
Esto implica que, la fórmula química es Al 2 O 3
- Metano
Los elementos presentes en el Rust de Aluminio son el Carbono y el Hidrógeno. Después,
| Símbolo | Carbono, C (6) | Hidrógeno, H (1) |
| Valencia |
4 |
1 |
El mínimo común múltiplo de valencias es 4. Por lo tanto,
C = 1 × 4
alto = 4 × 1
Esto implica que, la fórmula química es CH 4
- Rust de calcio
Los elementos presentes en el Rust de Calcio son el Calcio y el Oxígeno. Después,
| Símbolo | Calcio, Ca (20) | Oxígeno, O (8) |
| Valencia |
2 |
2 |
El mínimo común múltiplo de valencias es 2. Por lo tanto.
Ca = 1 × 2
O = 1 × 2
Esto implica que, la fórmula química es CaO .
Ejemplos de preguntas
Pregunta 1: Calcular el número de electrones en Mg 2+ .
Responder:
El número atómico de Mg es 12.
2+ significa pérdida de dos electrones.
Entonces, el número atómico de Mg 2+ es 12 – 2 = 10
Por lo tanto, el número de electrones en Mg 2+ es 10.
Pregunta 2: ¿Por qué los átomos forman iones?
Responder:
Para lograr la estabilidad, es decir, para completar su octeto y lograr una configuración electrónica estable cerca de sus átomos de gas noble al perder o ganar electrones y así adquirir la configuración de gas noble.
Pregunta 3: Da la diferencia entre N 2 y 2N.
Responder:
En 2N, significa dos moléculas de un átomo de Nitrógeno (N+N). N 2 (dos átomos de N) significa una molécula de gas nitrógeno.
2N no muestra ningún enlace, solo muestra números de nitrógeno, mientras que N 2 muestra que dos nitrógenos están unidos con un enlace covalente y se convierte en gas nitrógeno.
Pregunta 4: Calcule la valencia de (a) Mg (b) Ca (c) Na y (d) Cl.
Responder:
(a) Mg (Número atómico = 12) = distribución de electrones en las órbitas como (2, 8, 2)
El átomo de Mg puede perder dos electrones para lograr la estabilidad, por lo que la valencia de Mg es 2.
(b) Ca (Número atómico = 20) = distribución de electrones en las órbitas como (2, 8, 8, 2)
El átomo de Ca puede perder dos electrones para alcanzar la estabilidad, por lo que la valencia de Ca es 2.
(c) Na (Número atómico = 11) = distribución de electrones en las órbitas como (2, 8, 1)
El átomo de Na puede perder un electrón para alcanzar la estabilidad, por lo que la valencia de Na es 1.
(d) Cl (Número atómico = 17) = distribución de electrones en las órbitas como (2, 8, 7)
El átomo de Cl puede ganar un electrón para lograr la estabilidad, por lo que la valencia de Cl es 1.
Pregunta 5: Dar la configuración electrónica de lo siguiente:
(a) Átomo de Al y su ion y
(b) Átomo de O y su ion.
Responder:
(a) El número atómico del Aluminio (Al) = 13.
Ahora, al perder tres electrones, se convierte en ion de aluminio, es decir, Al 3+ .
Por tanto, la configuración electrónica viene dada por:
Número atómico
k
L
METRO
norte
átomo de aluminio
13
2
8
3
0
Al 3+ ion
10
2
8
0
0
(b) El número atómico del oxígeno (O) = 8.
Ahora, al ganar dos electrones, se convierte en ion de oxígeno, es decir, O 2- .
Por tanto, la configuración electrónica viene dada por:
Número atómico
k
L
METRO
norte
O átomo
8
2
6
0
0
O 2- ion
10
2
8
0
0
Publicación traducida automáticamente
Artículo escrito por chauhanishan82 y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA