¿Qué se entiende por combinación química?

La composición del núcleo de un elemento y la disposición de los electrones a su alrededor se conocen como su estructura atómica. Los protones, electrones y neutrones son los componentes básicos de la estructura atómica de la materia. El núcleo del átomo está formado por protones y neutrones, que está rodeado por los electrones del átomo. El número total de protones en el núcleo de un elemento se describe por su número atómico.

Los protones, neutrones y electrones constituyen la estructura básica de un átomo. La masa y la carga de los átomos son proporcionadas por estos componentes fundamentales. El protón y el neutrón forman el núcleo, con el electrón orbitando a su alrededor.

¿ Qué es la combinación química?

Cuando un elemento reacciona con otros elementos para generar dos o más compuestos distintos, la masa de un elemento reacciona con una masa constante del otro en una proporción simple.

Una reacción química ocurre cuando dos o más elementos o compuestos se combinan para crear un nuevo producto. Cuando ocurre una reacción de combinación entre un metal y un no metal, el producto es un sólido iónico. El litio que interactúa con el azufre para formar sulfuro de litio es un ejemplo. Cuando el magnesio se quema en presencia de oxígeno, los átomos del metal se unen para formar rust de magnesio.

Causa de la combinación química

El enlace químico (o combinación química) permite que los átomos alcancen una configuración electrónica de gas noble y, por lo tanto, se vuelvan más estables. Los átomos comparten o transfieren su electrón para llenar por completo sus capas más externas y así alcanzar la estabilidad. Aparte de los gases nobles, los átomos tienen configuraciones electrónicas inestables (su capa más externa está incompleta). La tendencia de cada átomo a lograr una configuración electrónica estable del gas noble más cercano está relacionada con la fuerza impulsora para que los átomos se combinen.

Leyes de la combinación química 

Ciertas leyes básicas regulan la mezcla de diferentes componentes para generar compuestos. Las leyes de la combinación química son el nombre de estas reglas. Las combinaciones químicas de los elementos se rigen por cinco reglas básicas de combinación química:

1. Ley de Conservación de la Masa: Esta ley establece que la materia no se puede crear ni destruir de ninguna manera. En otras palabras, la masa total de la mezcla de reacción y los productos formados permanece constante. En el año 1789, Antoine Lavoisier publicó esta ley basándose en los datos que recopiló después de analizar una variedad de reacciones de combustión.
2. Ley de las proporciones definidas: según Joseph Proust, un químico francés, la proporción de componentes por peso en un químico en particular siempre sería la misma. En términos básicos, independientemente de la fuente, el origen o la cantidad de un compuesto, la composición porcentual de los componentes en peso siempre será la misma.
3. Ley de las Proporciones Múltiples: Según Joseph Proust, químico francés, la proporción de componentes en peso en un compuesto dado siempre será la misma. En pocas palabras, independientemente de la fuente, el origen o la cantidad de un compuesto, el porcentaje de composición de los componentes en peso siempre será el mismo.
4. Ley de volúmenes gaseosos de Gay Lussac: Gay Lussac aprobó esta regla en 1808 basándose en sus hallazgos. Cuando los gases se crean o se mezclan en una reacción química, lo hacen en una relación de volumen simple si todos los gases están a la misma temperatura y presión. Esta ley podría considerarse como una variante de la ley de las proporciones fijas. La principal diferencia entre estas dos reglas químicas es que la Ley de Gay Lussac se expresa en términos de volumen, mientras que la ley de las proporciones definidas se expresa en términos de masa.
5. Ley de Avogadro: En el año 1811, Avogadro propuso esta ley. Decía que un volumen igual de todos los gases contiene un número igual de moléculas bajo la misma temperatura y presión. Esto significa que si dos litros de hidrógeno y dos litros de oxígeno están a la misma temperatura y presión, tendrán el mismo número de moléculas.

Ejemplo de reacción de combinación química

• La molécula de agua se forma cuando el oxígeno se combina con el hidrógeno. Es una reacción de mezclar y combinar.

_2H + O2​ → 2H2O

• El rust de calcio se forma cuando se combinan los elementos calcio y oxígeno.

2Ca + O2 _→ 2CaO

• El amoníaco se produce cuando se combinan los elementos nitrógeno e hidrógeno.

N2 ₊ 3H2 → _{2NH3 _}

• El hidrrust de calcio se forma cuando el rust de calcio reacciona con el agua.

CaO + H2O _→ Ca(OH) ₂

• El trirust de azufre se forma cuando se combinan el dirust de azufre y el oxígeno.

2SO ₂ + O ₂ → 2SO ₃

Ejemplos de preguntas

Pregunta 1: ¿Cuál es la causa del enlace químico (o combinación química) de los átomos?

Responder:

El enlace químico (o combinación química) permite que los átomos alcancen una configuración electrónica de gas noble y, por lo tanto, se vuelvan más estables. Los átomos comparten o transfieren su electrón para llenar por completo sus capas más externas y así alcanzar la estabilidad. Aparte de los gases nobles, los átomos tienen configuraciones electrónicas inestables (su capa más externa está incompleta). La tendencia de cada átomo a lograr una configuración electrónica estable del gas noble más cercano está relacionada con la fuerza impulsora para que los átomos se combinen.

Pregunta 2: ¿Cuántos tipos de combinaciones químicas hay?

Responder:

La combinación, la descomposición, el reemplazo simple, el reemplazo doble y la combustión son los cinco tipos principales de procesos químicos. Al analizar los reactivos y productos de una reacción, puede categorizarlos en uno de estos grupos.

Pregunta 3: ¿Cuáles crees que serían los resultados si el experimento de dispersión de partículas a se hiciera usando una lámina hecha de un metal que no sea oro?

Responder:

Los resultados del experimento de dispersión de partículas a serían los mismos si se usara cualquier hoja de metal porque todos los átomos tendrían la misma estructura.

Pregunta 4: ¿Cuáles son las limitaciones del átomo según el modelo de Rutherford?

Responder:

Los electrones en la idea de Rutherford de un átomo giran en una órbita circular alrededor del núcleo. Cualquier partícula giratoria experimentaría aceleración y emitiría energía. El electrón circulante eventualmente perdería su energía y caería en el núcleo, haciendo que el átomo fuera extremadamente inestable. Sin embargo, sabemos que los átomos son extremadamente estables.

Pregunta 5: Defina valencia tomando ejemplos de silicio y oxígeno.

Responder:

La capacidad de combinación de un átomo se conoce como valencia.

Número atómico del oxígeno = 8 Número atómico del silicio = 14 KLM

Configuración electrónica de oxígeno = 2 6 –

Configuración electrónica del silicio =2 8 4

Los electrones de valencia en los átomos de oxígeno son seis (es decir, los electrones en la capa más externa). Se requieren dos electrones para llenar la órbita. Los electrones de valencia en un átomo de silicio son cuatro. Se requieren cuatro electrones para ocupar esta órbita.

Como resultado, el oxígeno tiene una capacidad de combinación de 2 mientras que el silicio tiene una capacidad de combinación de 4.

es decir, el oxígeno tiene una valencia de 2 y el silicio tiene una valencia de 4.