¿Qué se entiende por Familia de las Sales?

Tenemos una buena comprensión de los ácidos y las bases en la química moderna (también llamados álcalis). Los ácidos y las bases se utilizan como reactivos de laboratorio, catalizadores industriales, aditivos culinarios y productos de limpieza, e impregnan nuestra vida desde el laboratorio hasta la cocina. Sin embargo, los químicos tardaron siglos en comprender por completo estos productos químicos a lo largo de la historia. 

¿Qué son las sales?

Las sales son sustancias iónicas que se forman cuando un ácido y una base reaccionan para neutralizarse entre sí. Las sales no tienen carga eléctrica. 

Hay muchos otros tipos de sales, pero el cloruro de sodio es el más frecuente. Sal de mesa o sal común son términos para cloruro de sodio. El cloruro de sodio se usa para hacer que las comidas sepan mejor. 

Las características de las sales son:

• La mayoría de las sales son de naturaleza cristalina.
• Hay disponibles sales transparentes u opacas.
• La mayoría de las sales son solubles en agua.
• En su estado fundido, las soluciones salinas también transmiten electricidad.
• La sal puede tener un sabor salado, agrio, dulce, amargo o umami (sabroso).
• Las sales neutras no tienen olor.
• Las sales incoloras o coloreadas están disponibles.

Las propiedades de las sales son:

El cloruro de sodio en la molécula exhibe características que son considerablemente diferentes a las de los elementos sodio y cloro.

1. El agua salada es un buen conductor de electricidad porque contiene iones.
2. Los iones se mantienen unidos por atracción electrostática y se forma una conexión química entre ellos.

tipos de sales

• Sal ácida: una sal ácida es una sal generada por la neutralización parcial de un ácido diprótico o poliprótico. Estas sales contienen un ion que se puede ionizar, así como otro catión. El anión se compone principalmente de H+ ionizable. En la cocción se utilizan ciertas sales ácidas. por ejemplo, NaHSO ₄ , KH 2 _PO 4 etc.
• Sal básica o alcalina : una sal básica es una sal que se genera cuando una base fuerte es parcialmente neutralizada por un ácido débil. Se descomponen en una solución básica cuando se hidrolizan. Esto se debe al hecho de que cuando se hidroliza una sal básica, se produce en la solución la base conjugada de un ácido débil. ej., plomo blanco (2PbCO ₃ ·Pb(OH) ₂ ) etc.
• Sal doble: las sales dobles son aquellas que tienen más de un catión o anión. Se fabrican combinando dos sales distintas que han cristalizado en la misma red iónica. por ejemplo, tartrato de potasio y sodio (KNaC ₄ H ₄ O ₆ .4H ₂ O), también conocida como sal de Rochelle.
• Sales mixtas: la sal mixta es una sal que se compone de una mezcla predeterminada de dos sales que a menudo comparten un catión o anión común. p.ej. CaOCl ₂ .

Hidrólisis de una sal: La reacción de la sal con el agua se conoce como hidrólisis de sal. Una reacción de neutralización es la inversa de esta reacción. Los componentes ácido y base se generan como resultado cuando la sal reacciona con el agua en este proceso. La sal se disocia en iones durante la hidrólisis, total o parcialmente, dependiendo del producto de solubilidad de la sal.

Familia de la Sal

Las sales con radicales ácidos o básicos similares se clasifican como pertenecientes a la misma familia.

Por ejemplo:

• La familia de los cloruros incluye el cloruro de sodio (NaCl) y el cloruro de calcio (CaCl ₂ ).
• La familia del calcio incluye el cloruro de calcio (CaCl ₂ ) y el sulfato de calcio (CaSO ₄ ).
• La familia del zinc incluye el cloruro de zinc (ZnCl ₂ ) y el sulfato de zinc (ZnSO ₄ ).

Sales neutras, ácidas y básicas

1. Sales neutras

En la naturaleza, las sales formadas por la interacción de un ácido fuerte y una base fuerte son neutras. Tales sales tienen un pH de 7, que se considera neutral. Cloruro de sodio, sulfato de sodio y cloruro de potasio.

Por ejemplo:

• Cloruro de sodio (NaCl):   se crea cuando el ácido clorhídrico (un ácido poderoso) reacciona con el hidrrust de sodio (una base fuerte).

NaOH + HCl → NaCl ₊ H2O

• Sulfato de sodio (Na ₂ SO ₄ ): Se crea cuando el hidrrust de sodio (un básico fuerte) reacciona con el ácido sulfúrico (un ácido fuerte). 

2NaOH + H2SO4 → _{Na2SO4 +} 2H2O _{_} _ _{_ _}

• Cloruro de potasio (KCl): se crea cuando el hidrrust de potasio (una base fuerte) reacciona con el ácido clorhídrico (un ácido fuerte). 

KOH + HCl → KCl ₊ H2O 

2. Sales ácidas

Las sales ácidas son las sales que resultan de la reacción de un ácido fuerte y una base débil. La sal ácida tiene un valor de pH de menos de 7. El sulfato de amonio, el cloruro de amonio y otros compuestos de amonio son ejemplos.

Por ejemplo:

• Cloruro de amonio: El ácido clorhídrico (un ácido poderoso) reacciona con el hidrrust de amonio para producir cloruro de amonio (una base débil). 

NH ₄ OH + HCl → NH ₄ Cl + H ₂ O

• Sulfato de amonio: Después de una reacción entre el hidrrust de amonio (una base débil) y el ácido sulfúrico, se produce el sulfato de amonio (un ácido fuerte).

2NH ₄ OH + H ₂ SO ₄ → (NH ₄ )2SO ₄ + 2H ₂ O

3. Sales Básicas

Las sales básicas son las sales que resultan de la reacción de un ácido débil y una base fuerte. El carbonato de sodio, el acetato de sodio y otras sales son ejemplos.

Por ejemplo:

• Carbonato de sodio: la interacción entre el hidrrust de sodio (una base fuerte) y el ácido carbónico produce carbonato de sodio (un ácido débil)

H2CO3 ₊ 2NaOH → Na2CO3 ₊ H2O _{_ _} _ _{_}

• Acetato de sodio: después de una reacción entre una base fuerte, hidrrust de sodio (una base fuerte) y ácido acético, se produce acetato de sodio (un ácido débil)

_{CH3COOH +} NaOH → CH3COONa ₊ H2O

Causa de formación de sales ácidas, básicas y neutras: 

• Cuando un ácido fuerte se combina con una base débil, la base no puede neutralizar completamente al ácido. Como resultado, se forma una sal ácida.
• El ácido no puede neutralizar completamente una base fuerte cuando se combina con un ácido débil. Como resultado, se genera una sal básica.
• Cuando un ácido y una base de igual fuerza reaccionan, se neutralizan por completo. Esto da como resultado la formación de una sal neutra.

valor de pH de las sales

• Una sal neutra tiene un valor de pH que es casi igual a 7.
• Una sal que es ácida tiene un valor de pH de menos de 7.
• Una sal básica es aquella que tiene un valor de pH superior a 7.

Problemas de muestra

Problema 1: Cuando el pH de la boca cae por debajo de 5,5, ¿por qué comienza la caries dental?

Solución:

Cuando el pH de nuestra boca cae por debajo de 5,5, comienza la caries dental. Esto se debe a que por debajo de este valor de pH, el medio de la boca se vuelve más ácido, lo que hace que el esmalte dental se deteriore más rápidamente.

Problema 2: El pH de la leche fresca es 6. ¿Subirá o bajará su valor de pH cuando se transforme en cuajada (yogur)? ¿Por qué?

Solución:

El pH de la leche disminuye a medida que se convierte en cuajada (yogur). Esto se debe a que el ácido láctico se forma durante la producción de la cuajada, lo que la agria.

Problema 3: ¿Cuál es la definición de neutralización? 

Solución:

La neutralización es la reacción entre un ácido y una base. La sal y el agua se generan como resultado del aumento de calor en este proceso. 

Ácido + Base ➝ Sal + Agua + (se desprende calor)

Por ejemplo:

HCl + NaOH ➝ NaCl + _H2O

Problema 4: ¿Cuáles son las aplicaciones prácticas de la reacción de neutralización?

Solución:

La neutralización nos ayuda en una variedad de formas en nuestra vida diaria. Las siguientes son algunas de las aplicaciones:

1. Cuando tenemos reflujo ácido, tomamos un antiácido para ayudarnos a sentirnos mejor. Un antiácido contrarresta los efectos del exceso de ácido.
2. Cuando una hormiga pica, se aplica sobre la piel una solución húmeda de bicarbonato de sodio o calamina para neutralizar la acción del ácido inyectado en la piel.
3. Las plantas no crecen bien en suelos excesivamente ácidos o demasiado básicos. Cuando el suelo es excesivamente ácido, se trata con bases como cal viva o cal apagada, y cuando es demasiado básico, se enmenda con materia orgánica. La materia orgánica produce ácidos, que equilibran la naturaleza básica del suelo.
4. Desechos de fábrica: Los desechos de fábrica contienen ácidos, que son tóxicos para la vida acuática. A estos residuos se les añaden compuestos básicos para neutralizarlos.

Problema 5: Escribe las propiedades de las sales.

Solución:

Las propiedades de las sales son:

1. El agua salada es un buen conductor de electricidad porque contiene iones.
2. Los iones se mantienen unidos por atracción electrostática y se forma una conexión química entre ellos.

Problema 6: Escribe las características de las sales.

Solución:

Las siguientes son las características de las sales:

• La mayoría de las sales son de naturaleza cristalina.
• Hay disponibles sales transparentes u opacas.
• La mayoría de las sales son solubles en agua.
• En su estado fundido, las soluciones salinas también transmiten electricidad.
• La sal puede tener un sabor salado, agrio, dulce, amargo o umami (sabroso).
• Las sales neutras no tienen olor.
• Las sales incoloras o coloreadas están disponibles.

Problema 7: ¿Qué pasará cuando el ácido clorhídrico reaccione con el hidrrust de amonio?

Solución:

El ácido clorhídrico (un ácido poderoso) reacciona con el hidrrust de amonio para producir cloruro de amonio (una base débil).

La reacción es:

NH ₄ OH + HCl → NH ₄ Cl + H ₂ O