¿Qué son las Bases? – Definición, Ejemplos, Tipos, Propiedades y Usos

Los ácidos y las bases son compuestos comunes que interactúan para generar sal y agua cuando reaccionan entre sí. Ácido se deriva de la palabra latina acere, que significa agrio. Muchos productos químicos a los que los científicos se refieren como ácidos se utilizan en nuestra vida diaria. El ácido cítrico está incluido en el jugo de naranja o toronja que bebe para el desayuno (también conocido como vitamina C). 

El ácido láctico se produce cuando la leche se vuelve agria. Cualquier material que contenga hidrógeno capaz de transferir un protón (ion de hidrógeno) a otra sustancia química se clasifica como ácido. Una base es una molécula o ion que puede tomar un ion de hidrógeno de un ácido y aceptarlo. Las sustancias ácidas se caracterizan por un sabor agrio. Un ácido es una molécula que puede contribuir con un ion H+ mientras permanece energéticamente favorable después de perder ese ion. Se sabe que el tornasol azul se vuelve rojo cuando se expone a los ácidos.

Bases

• Los compuestos básicos tienen un sabor amargo.
• La textura de la mayoría de las bases es jabonosa.
• Cuando se prueba en papel tornasol, transforma el papel tornasol rojo en papel tornasol azul en la mayoría de los casos.
• En solución, los compuestos básicos también conducen la electricidad.
• Cuando los compuestos básicos se disuelven en agua, se liberan iones OH-.

Ejemplos:

NaOH, Ca(OH) _2, Na ₂ CO ₃ , NH ₃ , LiOH, KOH, CsOH, Ba(OH) ₂ , RbOH, NaNH ₂ , NaH, SiO ₂ , Al ₂ O ₃ , MgO, CaO, LiCO ₃ en sílice, KNH ₂ sobre alúmina, BaO, BeO, KCN, etc. 

Muchos ejemplos de bases se pueden encontrar en la vida cotidiana. Muchos artículos domésticos comunes o productos químicos, como limpieza de desagües, detergente, grasa lubricante, bicarbonato de sodio o levadura en polvo, jabones, pasta de dientes, enjuague bucal, goma de mascar, tinte para el cabello, insecticidas, etc., son en realidad bases.

Tipos de Bases:

La acidez, la concentración y el grado de ionización son tres variables que se pueden utilizar para clasificar las bases.

• Tipos de bases basadas en la acidez:

La acidez en las bases está determinada por el número de iones hidroxilo presentes. Según la acidez, las bases se clasifican en tres categorías:

1. Base monoácida
2. Base diacida
3. Base triácida

• Monoácidas: Las bases monoácidas son aquellas que contienen solo un ion hidroxilo e interactúan con solo un ion de hidrógeno. Las bases monoácidas incluyen NaOH, KOH y otras.
• Diacídica: La base diácida es una base con dos iones hidroxilo que interactúan con dos iones de hidrógeno. Ca(OH) ₂ , Mg(OH) ₂ y otras bases diácidas son ejemplos.
• Triácido: La base triácida es un tipo de base que comprende tres iones de hidroxilo y tres iones de hidrógeno. Las bases triácidas incluyen Al(OH) ₃ , Fe(OH) ₂ y otras.

• Tipos de bases según su concentración en solución acuosa:

Según su concentración en solución acuosa, las bases se dividen en dos categorías:

1. base concentrada
2. base diluida

• Concentrado: La concentración de base en este tipo de bases es mayor en la solución. Solución concentrada de NaOH, por ejemplo.
• Diluidas: Este tipo de bases tienen una menor concentración de base en su solución acuosa. Por ejemplo, diluya NaOH, diluya KOH, etc.

• Tipos de bases según su grado de ionización:

El grado de ionización de las bases en solución se puede utilizar para clasificarlas. También se conoce como fuerza de la base. Cuando se disuelve en agua, produce una cierta cantidad de iones hidroxilo. El grado de ionización distingue dos tipos de bases.

1. base fuerte
2. base débil

• Fuerte: Una base fuerte es aquella que se disocia completamente o en gran medida en agua. Por ejemplo, NaOH, KOH, etc.
• Débil: una base débil es aquella que no se disuelve por completo o solo se disocia en un nivel muy pequeño. Por ejemplo, NH ₄ OH, etc.

Propiedades de las Bases:

• Propiedades generales de las bases:

1. Las bases liberan un ion hidrrust (OH–) en el agua. Cuanto más fuerte se vuelve la base, más iones se liberan.
2. Los ácidos reaccionan con las bases. Cuando un ácido y una base reaccionan, se forman agua y un compuesto conocido como sal.
3. Las bases se vuelven de un color azul rojizo debido a la presencia de tornasol.

La estructura de una proteína puede ser alterada por bases. Las bases tienen esta cualidad, lo que las hace sentir resbaladizas. El jabón es una base que se vuelve increíblemente resbaladiza en la piel cuando está mojada. Debido a su capacidad para modificar la estructura de las proteínas, algunas bases poderosas son extremadamente peligrosas.

Debido a que la piel humana contiene muchas proteínas, las bases fuertes que se disuelven en agua, como la lejía, son particularmente dañinas. Cuando estas poderosas bases entran en contacto con la piel, comienzan a alterar la estructura de la piel. Esto puede resultar en quemaduras. Para evitar daños en la piel, las bases fuertes deben usarse con precaución.

• Propiedades físicas de las bases:

1. Las bases tienen un sabor amargo : solo hay unos pocos materiales alimenticios alcalinos. Es mucho más importante probar las bases con precaución. Debido a la capacidad de las bases más fuertes para denturar las proteínas, probar las bases es más dañino que probar los ácidos.
2. Las bases liberan un ion hidrrust en solución de agua.
3. Las bases neutralizan los ácidos en una reacción de neutralización: el término «reacción» se refiere a la creación de agua y sal cuando se combinan un ácido y una base. Donde “Y” es el anión del ácido “HY” simbólicamente. La reacción es: ‘X’ es el catión de la base ‘XOH’ y ‘XY’ es la sal en el resultado. [ HY + XOH → HOH + XY ]
4. Las bases desnaturalizan la proteína: esto explica por qué tus manos se sienten resbaladizas cuando estás cerca de una base. Las bases fuertes que se disuelven fácilmente en agua, como la lejía sódica o potásica, son extremadamente dañinas ya que las proteínas constituyen una gran parte del material estructural de los seres humanos. El uso juicioso de bases fuertes puede prevenir daños serios en la carne.
5. Las bases convierten el tornasol rojo en azul. Esto no quiere decir que el tornasol sea el único indicador ácido-base disponible; es solo que es el más antiguo.

• Propiedades químicas de las bases:
• Reacción de la base con los metales: cuando el álcali (base) reacciona con el metal, se producen sal y gas hidrógeno.

                                                               Álcali + Metal → Sal + Hidrógeno

Ejemplos:

• Cuando el hidrrust de sodio interactúa con el aluminio metálico, se generan aluminato de sodio y gas hidrógeno.

2 NaOH + 2 Al + 2 H ₂ O → 2 NaAlO ₂ + 2 H ₂

• Cuando el hidrrust de sodio interactúa con el zinc metálico, produce hidrógeno gaseoso y zincato de sodio.

2 NaOH + Zn → Na ₂ ZnO ₂ + H ₂

• Reacción de rusts no metálicos con base: La sal y el agua se forman cuando los rusts no metálicos reaccionan con una base.

                                                      Rust no metálico + Base → Sal + Agua

Ejemplo:

• Ca(OH ) ₂ + _CO2 → CaCO3 _{+ H2O}

• Acción de los Álcalis/Base con Sales de Amonio: El amoníaco se produce cuando los álcalis reaccionan con las sales de amonio.

                                            Álcali + Sal de amonio → Sal + Agua + Amoníaco

Ejemplo:

• Cuando el hidrrust de calcio reacciona con el cloruro de amonio, se produce agua de cloruro de calcio y amoníaco.

Ca(OH) ₂ + NH ₄ Cl → CaCl ₂ + H ₂ O + NH ₃

Usos de las Bases:

• El hidrrust de sodio se utiliza en la fabricación de jabón y papel. El hidrrust de sodio (NaOH) también se utiliza en la producción de rayón.
• El polvo blanqueador está hecho de Ca(OH)2, comúnmente conocido como cal apagada o hidrrust de calcio.
• El hidrrust de calcio se usa para crear mezclas secas para pintar y decorar.
• El hidrrust de magnesio, conocido popularmente como leche de magnesia, es un laxante muy utilizado. También se usa como antiácido ya que disminuye el exceso de acidez en el estómago humano.
• En los laboratorios, el hidrrust de amonio es un reactivo crítico.
• La cal apagada se puede utilizar para neutralizar cualquier exceso de acidez en los suelos.

Ejemplos de problemas:

Pregunta-1 ¿Qué son las bases?

Responder

1. Los compuestos básicos tienen un sabor amargo.
2. La textura de la mayoría de las bases es jabonosa.
3. Cuando se prueba en papel tornasol, transforma el papel tornasol rojo en papel tornasol azul en la mayoría de los casos.
4. En solución, los compuestos básicos también conducen la electricidad.
5. Cuando los compuestos básicos se disuelven en agua, se liberan iones OH-.

Pregunta-2 ¿Cuáles son las funciones de las bases?

Responder

En casa empleamos bases como agentes de limpieza y antiácidos. Los jabones, la lejía (que se usa en limpiadores de hornos), la leche de magnesia y Tums son ejemplos de bases caseras populares. Cada uno de ellos tiene un pH superior a siete, puede consumir hidrógeno libre y neutralizar ácidos.

Pregunta-3 ¿Cómo se determina la ubicación de una base?

Responder

Cuente los hidrógenos en cada componente antes y después de la reacción para determinar si es un ácido o un básico. Este producto es ácido cuando la cantidad de hidrógenos disminuye (dona iones de hidrógeno). Este material sirve como base cuando aumenta la cantidad de hidrógeno en la atmósfera (acepta iones de hidrógeno).

Pregunta-4 ¿Cuál es la distinción más importante entre un ácido y una base?

Responder

Los ácidos y las bases son dos tipos de productos químicos corrosivos. Los materiales ácidos tienen un valor de pH entre 0 y 7, mientras que las bases tienen un valor de pH entre 7 y 14. Los ácidos son sustancias químicas iónicas que se descomponen en el agua para crear iones de hidrógeno (H+).

Pregunta-5 ¿Cuáles son las propiedades físicas de las bases?

Responder

• Tienen un sabor amargo para ellos.
• Sus soluciones acuosas tienen una cualidad jabonosa.
• Cambian el color del papel tornasol de rojo a azul.
• Sus soluciones acuosas son eléctricamente conductoras.
• Con la liberación de gas hidrógeno, las bases reaccionan con los metales para generar sal.

Problema 6 ¿Qué pasará cuando el hidrrust de calcio reaccione con el cloruro de amonio?

Responder

Cuando el hidrrust de calcio reacciona con el cloruro de amonio, se produce agua de cloruro de calcio y amoníaco.

Ca(OH) ₂ + NH ₄ Cl → CaCl ₂ + H ₂ O + NH ₃

Problema 7 ¿Qué sucederá cuando el hidrrust de sodio interactúe con el zinc metálico?

Responder

Cuando el hidrrust de sodio interactúa con el zinc metálico, produce hidrógeno gaseoso y zincato de sodio.

2 NaOH + Zn → Na ₂ ZnO ₂ + H ₂