La combustión es la tecnología más antigua de la humanidad y puede considerarse como uno de nuestros descubrimientos o inventos más importantes. Tiene una historia muy larga. Desde la antigüedad hasta la Edad Media, el fuego fue considerado uno de los cuatro elementos básicos del universo, junto con la tierra, el agua y el aire. La combustión, las explosiones y las llamas se han observado y asumido desde los primeros días. Cada cultura tiene sus propias razones. Los griegos interpretaron la quema en términos de enseñanza filosófica. Una es que cada conjunto de combustible tiene un claro «principio inflamable» que se escapa cuando el cuerpo se quema y reacciona con el aire. El fuego ha sido utilizado durante mucho tiempo por los seres humanos para una variedad de propósitos, incluyendo la cocina, la metalurgia y la guerra. Sin embargo, debido a la complejidad de los fenómenos de combustión,
La combustión es un proceso químico o una reacción entre un combustible (hidrocarburo) y el oxígeno. Cuando el combustible y el oxígeno reaccionan, se libera calor y energía luminosa. Luego se genera calor y energía luminosa en la llama. Por tanto, la fórmula para la reacción de combustión es hidrocarburo + oxígeno = energía térmica. La combustión se utiliza en motores de automóviles, motores de cohetes y muchas otras máquinas.
Diferentes tipos de combustión.
Hay cinco tipos diferentes de combustión que se explican a continuación.
Combustión completa: La combustión completa ocurre con un suministro ilimitado de aire, especialmente oxígeno. La combustión completa también se llama combustión limpia. Aquí, el hidrocarburo se quema completamente con oxígeno, dejando solo dos subproductos, agua y dirust de carbono. Este ejemplo es cuando la vela se está quemando. El calor del núcleo evapora la cera, que reacciona con el oxígeno del aire. Los dos productos de reacción son agua y dirust de carbono. Idealmente, toda la cera se quemará y quemará por completo.
CH 4 + 2O 2 ⇢ CO 2 + 2H 2 O+ energía
Combustión incompleta: La combustión incompleta ocurre cuando el suministro de aire está restringido. Y, por el contrario, la combustión completa, también se conoce como combustión sucia. Debido a la falta de oxígeno, el combustible no reaccionará completamente. En lugar de dirust de carbono, se produce monrust de carbono y hollín. Un ejemplo es la quema de papel. Deja cenizas (un tipo de hollín) como subproducto. Combustión incompleta, los únicos productos son agua y dirust de carbono. Además, la combustión incompleta produce menos energía que la combustión completa.
4CH 4 + 5O 2 ⇢ 2CO+ 8H 2 O + 2C
Combustión Rápida: Otro tipo de quemadura es la combustión rápida. La energía rápida requiere energía térmica externa para facilitar la reacción. La combustión produce una gran cantidad de calor y energía lumínica, que se realiza muy rápidamente. La combustión continuará mientras haya combustible disponible.
Un ejemplo es cuando enciendes una vela. Cuando enciendes una vela con un fósforo, proporciona energía térmica. Y eso continúa hasta que la cera se quema. Por lo tanto, es una combustión rápida.
Combustión espontánea: como su nombre lo indica, esta combustión es espontánea. Esto significa que no se requiere energía externa para iniciar la combustión. Esto es causado por el autocalentamiento. Las sustancias con baja temperatura de ignición se calientan y este calor no se puede disipar. La reacción de la pirita en presencia de aire.
2FeS2 + 11/2 O2 ⇢ Fe2O3 + 4SO2 _ _
La temperatura sube por encima del punto de ignición y la combustión ocurre cuando hay suficiente oxígeno. Un ejemplo es la reacción entre los metales alcalinos y el agua.
Combustión explosiva: La combustión explosiva ocurre cuando la reacción ocurre muy rápidamente. La reacción ocurre cuando algo se enciende y produce energía de calor, luz y sonido. La forma más fácil de explicarlo es llamarlo explosión.
La explosión de nitrato de amonio.
NH 4 NO 3 ⇢ 2H 2 O + N 2 + ½ O 2
Reacción de combustión como reacción de oxidación
Las reacciones de combustión no pueden ocurrir sin oxígeno. Para que se produzca la combustión o combustión debe estar presente el oxígeno, ya que es el único gas que sustenta la combustión. Siempre que una sustancia reacciona con el oxígeno para liberar energía, se produce una reacción de combustión. Por ejemplo, cuando el metano se quema en oxígeno, libera dirust de carbono y agua. La formación de dirust de carbono indica que el carbono presente en el metano se ha oxidado.
CH 4 + 2O 2 ⇢ CO 2 + 2H 2 O+ energía
Ejemplos de combustión
- Combustión de azufre en el aire.
S + O 2 ⇢ SO 2
- Una explosión de hidrógeno en el aire.
H 2 + O 2 ⇢ H 2 O + Energía
- Combustión de naftaleno.
C 10 H 8 + 12O 2 ⇢ 10CO 2 + 4H 2 O.
- Combustión de propano, es decir, parrillas, chimenea, etc.
2C 3 H 8 + 7O 2 → 6CO 2 + 8H 2 O
Diferencia entre combustión y quemado.
| Combustión | Incendio |
|---|---|
| es solo una reaccion quimica | Es un fenómeno físico que prende fuego a algún objeto. |
| Puede o no producir chispas. | Produce chispas |
| Produce una gran cantidad de calor. | Produce menos cantidad de calor. |
| se produce energía luminosa | Puede o no producir energía luminosa. |
Efectos nocivos de la combustión.
Durante la combustión, la energía química almacenada en el combustible se convierte en calor y luz. La incineración se utiliza para la propulsión de locomotoras, vehículos, maquinaria industrial y muchos otros usos. El humo de la combustión contamina la atmósfera. Cada día aumenta el número de industrias. Como resultado, la quema continua de combustible y la liberación de humo de chimeneas y escapes de automóviles aumentan la cantidad de dirust de carbono en la atmósfera, destruyendo su composición original.
Los principales productos que se forman durante la combustión del combustible y que tienen un efecto nocivo son los combustibles de carbono, como la madera, el carbón y el petróleo, que liberan partículas de carbono sin quemar. Estas partículas finas son contaminantes peligrosos que causan problemas respiratorios como el asma.
Ejemplos de preguntas
Pregunta 1: ¿Por qué es tan importante la combustión?
Responder:
La reacción de combustión es una clase muy importante de reacciones químicas. Tales respuestas son esenciales para nuestra vida diaria. La reacción de combustión ocurre cuando el combustible y el oxígeno reaccionan para producir fuego o calor y luz. La combustión ocurre cuando la gasolina (generalmente combustible fósil) reacciona con el oxígeno del aire para generar calor. El calor generado por la quema de combustibles fósiles se utiliza para alimentar máquinas como calderas, estufas, hornos y motores.
Pregunta 2: ¿Qué tipo de reacción es la combustión?
Responder:
La reacción de combustión es una reacción en la que una sustancia reacciona con oxígeno gaseoso en forma de luz y calor para liberar energía. La reacción de combustión debe contener O 2 como reactivo. Cuando se quema gas hidrógeno, se genera vapor de agua.
Pregunta 3: ¿Cuál es la causa de la combustión?
Responder:
La combustión espontánea puede ocurrir cuando los materiales con temperaturas de ignición relativamente bajas (heno, paja, turba, etc.) comienzan a liberar calor. La combustión se produce cuando se dispone de suficientes oxidantes y combustibles, como el oxígeno, para sostener la reacción de fuga térmica.
Pregunta 4: ¿Puede arder sin oxígeno?
Responder:
La combustión incompleta se produce cuando se produce una reacción a la combustión sin una oxigenación adecuada. La combustión incompleta no es deseable porque absorbe menos energía que la combustión completa y produce un gas tóxico llamado monrust de carbono.
Pregunta 5: ¿Cuál es la necesidad de utilizar la combustión?
Responder:
La quema de combustibles fósiles como el carbón y el petróleo, o la energía térmica de combustibles renovables como la leña, se recupera para una variedad de aplicaciones como cocinar, generar energía y calefacción industrial o doméstica. La combustión es también el único proceso que se utiliza realmente para alimentar cohetes.
Publicación traducida automáticamente
Artículo escrito por divyanshirawat366 y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA