¿Qué son los compuestos iónicos?

En química, generalmente nos encontramos con términos llamados iones, aniones, cationes, compuestos iónicos. El estudio de dichos compuestos es imprescindible para comprender varios conceptos. Entendamos por qué los iones se forman generalmente, los átomos están formados por partículas llamadas electrones, protones y neutrones. El número de electrones y protones está en el mismo número en cualquier átomo, lo que resulta en cero cargas netas. Cuando un átomo pierde o gana electrones, ya que los electrones tienen una carga negativa y los protones tienen una carga positiva y permanece igual, la carga neta del átomo cambia y se forman iones. Cuando un átomo pierde sus electrones se forma un ion positivo, mientras que cuando gana electrones se forma un ion negativo. Si un ion positivo de un átomo se combina con el ion negativo de otro átomo se forma un compuesto iónico.

Compuestos iónicos

Los compuestos iónicos se pueden definir como el compuesto químico formado por iones de carga opuesta que se mantienen unidos por enlaces iónicos o fuerzas electrostáticas.

Los enlaces iónicos generalmente se forman entre un metal y un no metal. Un átomo siempre tiende a obtener una configuración electrónica estable cuando un átomo pierde electrones se forma un catión y cuando un átomo gana electrones se forma un anión estos dos átomos con carga opuesta se atraen para formar un enlace iónico y el compuesto se llama un compuesto iónico. 

Los compuestos iónicos se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas ya que también se les llama compuestos iónicos. Los compuestos iónicos también se forman cuando dos átomos tienen una gran diferencia de electronegatividad debido a que un átomo atrae electrones más que el otro, lo que resulta en la pérdida de electrones y la ganancia de electrones en los átomos.

Ejemplos de compuestos iónicos

• Cloruro de sodio (NaCl)

El sodio tiene un electrón en su capa de valencia para obtener una configuración de octeto estable. El átomo de sodio pierde un electrón, ya que la cantidad de protones no cambia y los electrones disminuyen en uno, la carga neta se convierte en +1 formando un catión. Mientras que el cloro tiene 7 electrones en su capa de valencia, por lo que requiere un electrón para estabilizarse, gana un electrón del sodio, lo que da como resultado la formación de un enlace iónico entre el sodio y el cloro que forma NaCl.

• Cloruro de magnesio (MgCl ₂ )

El magnesio tiene dos electrones en su capa de valencia para obtener una configuración de octeto estable. El átomo de magnesio pierde dos electrones, ya que la cantidad de protones no cambia y los electrones disminuyen en dos, la carga neta se convierte en +2 formando un catión. Mientras que el cloro tiene 7 electrones en su capa de valencia, por lo que requiere un electrón para estabilizarse, gana un electrón del magnesio, ya que el magnesio ha perdido dos electrones y el cloro puede ganar solo un electrón, dos átomos de cloro se combinan con un átomo de magnesio dando como resultado la formación de Enlace Iónico entre Magnesio y Cloro formando MgCl ₂ .

Propiedades de los compuestos iónicos

1. De naturaleza cristalina: los compuestos iónicos forman estructuras cristalinas, sin embargo, su tamaño depende del tamaño de los aniones y cationes. La estructura cristalina de los compuestos iónicos no está cargada ya que varios cationes son iguales a los aniones que se combinan para formar compuestos iónicos.
2. Duro y frágil: los compuestos iónicos son duros ya que los iones se mantienen unidos con fuertes fuerzas electrostáticas. Estos compuestos son difíciles de romper en pedazos ya que están retenidos por fuerzas fuertes, por lo que se aplica una alta presión para romper, por lo que los compuestos iónicos son de naturaleza quebradiza.
3. Altos puntos de fusión y ebullición: los compuestos iónicos son duros y están retenidos por fuertes fuerzas electrostáticas que los hacen difíciles de romper. Para romper fuerzas tan fuertes y vencer la fuerza de atracción entre ellas, se requieren altos puntos de fusión y ebullición. 
4. Alta entalpía de fusión y vaporización: los compuestos iónicos suelen tener entalpías de fusión y vaporización más altas que cualquier otro compuesto molecular normal. Sus entalpías son de 10 a 100 veces mayores que las de los compuestos moleculares.
5. Solubilidad: los compuestos iónicos son solubles en disolventes polares como el agua. Son menos solubles en disolventes covalentes no polares.
6. Buenos conductores de electricidad en forma acuosa o fundida: los compuestos iónicos actúan como buenos conductores de electricidad, cuando están en forma acuosa o fundida porque los compuestos iónicos están muy juntos y no permiten ningún movimiento en los iones, lo que los convierte en malos conductores. de electricidad pero, cuando están en forma acuosa o fundida, los iones tienen libertad de movimiento, lo que los convierte en buenos conductores de electricidad en forma acuosa o fundida.
7. Actúa como aislante: los compuestos iónicos actúan como buenos conductores de electricidad cuando se encuentran en forma líquida o acuosa; de lo contrario, actúan como aislantes.

Diferencia entre compuestos iónicos y covalentes.

Las siguientes son las diferencias entre los compuestos iónicos y covalentes:

Compuestos iónicos	Compuestos Covalentes
Los compuestos iónicos se forman por la transferencia de electrones entre átomos.	Los compuestos covalentes se forman al compartir electrones entre átomos.
Los enlaces iónicos son más fuertes que los enlaces covalentes.	Los enlaces covalentes son más débiles en comparación con los enlaces iónicos.
Los átomos que se combinan para formar compuestos iónicos están cargados	Los átomos que se combinan para formar compuestos covalentes son eléctricamente neutros.
Los compuestos iónicos están formados por átomos de diferentes elementos.	Los compuestos covalentes están formados por átomos del mismo o de otros elementos.
Los compuestos iónicos se presentan en estado sólido a temperatura ambiente	Los compuestos covalentes se encuentran principalmente en estado sólido, líquido y gaseoso.
Estos compuestos son solubles en agua.	Estos compuestos no son solubles en agua.
Los compuestos iónicos conducen la electricidad en forma líquida o acuosa.	Los compuestos covalentes no conducen la electricidad de ninguna forma.
Los compuestos iónicos tienen puntos de fusión y ebullición elevados	Los compuestos covalentes tienen menos puntos de fusión y ebullición en comparación con los compuestos iónicos.
Ejemplos: NaCl, MgCl 2 , NaOH, etc.	Ejemplos: H 2 O, O 2 , Cl 2 etc.

Ejemplos de preguntas:

Pregunta 1: ¿Por qué los compuestos iónicos no conducen la electricidad en estado sólido?

Responder: 

Los compuestos iónicos conducen la electricidad debido al movimiento de electrones de un punto a otro, mientras que en estado sólido los compuestos iónicos están estrictamente empaquetados, lo que hace imposible el movimiento de iones, por lo que los compuestos iónicos no conducen electricidad en estado sólido.

Pregunta 2: ¿Los compuestos iónicos son solubles en disolventes orgánicos?

Responder: 

Los compuestos iónicos no son solubles en solventes orgánicos como la gasolina y el queroseno, solo son solubles en solventes covalentes polares como el agua.

Pregunta 3: ¿Mencione las propiedades más comunes de los compuestos iónicos?

Responder: 

Las propiedades comunes que comparten la mayoría de los compuestos iónicos son:

• Los compuestos iónicos son de naturaleza cristalina.
• Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
• Son buenos conductores de electricidad en forma fundida y acuosa.
• Son de naturaleza dura y quebradiza.

Pregunta 4: ¿Explique el término compuestos iónicos?

Responder: 

Los compuestos iónicos son compuestos químicos que se forman debido a la transferencia de electrones entre iones con carga opuesta que están retenidos por fuerzas electrostáticas. Estos compuestos generalmente se forman entre metales y no metales.

Pregunta 5: ¿Mencione un Compuesto Iónico que se usa diariamente para fines domésticos?

Responder: 

El compuesto iónico que se usa más comúnmente para fines domésticos es el cloruro de sodio, también conocido como sal de mesa. Si se observa la sal en la lupa se puede ver una estructura cristalina que además es mala conductora de la electricidad en estado sólido mientras que conduce la electricidad cuando se disuelve en agua.

Pregunta 6: ¿Cuál tiene los puntos de fusión y ebullición más altos MgO o NaCl?

Responder: 

El rust de magnesio tiene puntos de fusión y ebullición más altos que el cloruro de sodio. MgO tiene un punto de fusión de alrededor de 2800 grados centígrados, mientras que NaCl tiene un punto de fusión de alrededor de 801 grados centígrados. Esto se debe a que el enlace iónico en el rust de magnesio es más fuerte que en el cloruro de sodio debido a la presencia de más cargas en el rust de magnesio que en el cloruro de sodio.

Pregunta 7: ¿Pueden los compuestos iónicos actuar como electrolitos en estado sólido?

Responder: 

No, los Compuestos Iónicos no pueden actuar como electrolitos en estado sólido ya que no conducen electricidad actúan como electrolitos en estado acuoso o fundido porque para actuar como conductor de electricidad implica un movimiento de iones que no es posible en un sólido -estado.