reactivos y productos

Una reacción química tiene lugar cuando los enlaces entre las moléculas de los reactivos se rompen y se establecen nuevos enlaces entre las moléculas del producto, lo que da como resultado la creación de una nueva sustancia.

Reacciones químicas: cuando dos o más moléculas se combinan para generar un nuevo producto, se denomina reacción química.

Los reactivos son moléculas que se combinan para formar nuevos compuestos, mientras que los productos son los nuevos compuestos que se forman. Las reacciones químicas son importantes en una variedad de industrias, costumbres e incluso en nuestra vida diaria. Debe ocurrir un cambio químico en una reacción química, como es común con los cambios físicos como la precipitación, la producción de calor, el cambio de color, etc.

Puede ocurrir una reacción entre dos átomos, iones o moléculas en la que forman un nuevo enlace sin destruir o crear un átomo, pero se forma un nuevo producto a partir de los reactivos. La presión, la temperatura y la concentración de los reactivos tienen un efecto sobre la velocidad de la reacción.

Ecuaciones químicas: Como hay tantas reacciones químicas a nuestro alrededor, se creó una nomenclatura para facilitar la expresión de una reacción química en forma de ecuación química. Una ecuación química es un enunciado matemático que representa la producción de un producto a partir de los reactivos y, al mismo tiempo, indica las condiciones en las que se llevó a cabo la reacción. 

Los reactivos están a la izquierda y los productos están a la derecha, con flechas de una o dos puntas que los conectan. Considere una reacción.

A + B → C+ D

Aquí,

• A y B son los reactivos y 
• C y D son los productos de su reacción. 

Los reactivos se identifican en una ecuación química por su fórmula química. Una ecuación química debe estar balanceada para garantizar la ley de conservación de la masa, lo que significa que el número de átomos en ambos lados debe ser igual. Este es el método por el cual se equilibra la ecuación.

Los dos componentes principales de una reacción química son los reactivos y los productos. Los reactivos son sustancias que inician una reacción química. Las especies químicas que pueden detectarse una vez completada la reacción se denominan productos. Las reacciones químicas se clasifican en tres tipos: reacciones ácido-base, reacciones redox y reacciones de combustión. 

Como resultado, dependiendo del tipo de reacción, el mismo reactivo puede producir múltiples productos en ocasiones. La principal diferencia entre reactivos y productos es que los reactivos se consumen durante la reacción, mientras que los productos se producen como resultado de la reacción.

¿Qué son los reactivos?

Los reactivos son especies químicas que sirven como catalizadores en una reacción química. Durante el curso de una reacción química, los reactivos se consumen. 

Ninguno de los reactivos puede estar presente en la mezcla de reacción al final de la reacción, aunque algunos de los reactivos pueden estar presentes al final.

Pueden existir reactivos incoloros o coloreados. Según la naturaleza y las circunstancias de la reacción, pueden producir compuestos incoloros o coloreados. Los reactivos de una reacción química pueden existir en fase sólida, líquida o gaseosa. Los reactivos difieren según el tipo de respuesta.

Tipos de reacciones y reactivos

• Reacciones de combustión: Las reacciones de combustión producen reactivos que son especies químicas extremadamente inflamables.
• Reacciones de descomposición: Los reactivos en las reacciones de descomposición son moléculas más grandes que los productos de la reacción.
• Reacciones ácido-base: Los ácidos y las bases son los reactivos en estas reacciones.
• Reacciones redox: Los agentes oxidantes y reductores son los reactivos. A veces se emplean soluciones tampón para mantener estable el pH de la mezcla de reacción.
• Reacciones de síntesis: los procesos de síntesis utilizan moléculas más pequeñas como reactivos que como productos.
• Reacciones de precipitación: Los reactivos de las reacciones de precipitación suelen ser líquidos.
• Reacciones exotérmicas: La energía potencial de los reactivos en estos procesos químicos es mayor que la de los productos.
• Reacciones endotérmicas: la energía potencial de los reactivos en estas reacciones es menor que la de los productos.

¿Qué son los productos?

Los productos son sustancias que se crean como resultado de una reacción química. Estos subproductos pueden ser iones o moléculas. El resultado de una reacción química puede existir en las fases sólida, líquida o gaseosa.

Los productos incoloros o multicolores están disponibles. El color del resultado está determinado por el tipo de reactivos utilizados en la reacción. El número de productos presentes en una mezcla de reacción siempre aumenta a medida que avanza la reacción.

Tipos de reacciones y productos

• Reacciones de combustión: Para la combustión completa (de hidrocarburos), los productos de las reacciones de combustión son frecuentemente dirust de carbono y agua, y monrust de carbono para la combustión parcial.
• Reacciones de descomposición: Los productos de los procesos de descomposición son moléculas más pequeñas que los reactivos.
• Reacciones ácido-base: estas reacciones invariablemente producen sal y agua como subproductos.
• Reacciones Redox: Los productos son versiones oxidadas de reactivos y formas reducidas de reactivos. El agua se utiliza con frecuencia como producto.
• Reacciones de precipitación: Las reacciones de precipitación producen precipitados o suspensiones sólidas.
• Reacciones de síntesis: Las reacciones de síntesis producen moléculas más grandes que los reactivos..
• Reacciones exotérmicas: La energía potencial de los productos de estas reacciones químicas es menor que la de los reactivos.
• Reacciones endotérmicas: los productos de estas reacciones tienen una energía potencial más alta que los reactivos.

Ejemplos de reactivos y productos

En una reacción, los reactivos son con lo que comienzas. Difieren de lo que obtienes después de que se lleva a cabo la reacción. Cualquier reacción química involucra tanto reactivos como productos.

1. La cera de una vela y el oxígeno del aire son reactivos en una reacción de combustión. El dirust de carbono y el vapor de agua son los subproductos.
2. Cuando se quema gas metano, los reactivos son metano (CH ₄ ) y oxígeno en el aire (O ₂ ). La reacción produce dirust de carbono (CO ₂ ) y agua (H ₂ O).
3. Los reactivos en la formación de agua son hidrógeno (H2) y oxígeno (O ₂ ) gaseoso. El agua es el producto (H ₂ O).
4. El dirust de carbono (CO ₂ ) y el agua son los reactivos en la fotosíntesis (H ₂ O). La glucosa es el producto (C ₆ H ₁₂ O ₆ ). Cabe señalar que la luz solar no es un reactivo. Los reactivos son materia (átomos, moléculas e iones) en lugar de energía.

Identificación de reactivos y productos en ecuaciones químicas

Para identificar los reactivos y productos en una ecuación química, observe la flecha de reacción. La flecha apunta de izquierda a derecha en una reacción que solo avanza. Los reactivos están del lado izquierdo de la flecha, mientras que los productos están del lado derecho. Una especie química que aparece en ambos lados de una reacción (como un solvente o iones espectadores) no es ni un reactivo ni un producto. En la siguiente reacción, A y B son reactivos y C es el producto:

A + B → C

Sin embargo, no tiene que haber más de un reactivo. A es el reactivo en esta reacción, mientras que B y C son los productos:

A → B + C

En una ecuación química balanceada, el número y tipo de átomos son los mismos para los productos y los reactivos. Por ejemplo, el número de átomos de hidrógeno y oxígeno en los reactivos (H ₂ y O ₂ ) y el producto es el mismo (H ₂ O).

Diferencia entre reactivo y producto

reactivos	Productos
Los reactivos químicos son el elemento de partida de una reacción química.	Los productos son los subproductos de las reacciones químicas.
Los reactivos se consumen durante todo el proceso.	Los productos de la reacción no se absorben.
Durante la respuesta, la cantidad de reactivos en la mezcla de reacción disminuye rápida o lentamente.	La cantidad de productos presentes en la mezcla de reacción aumenta rápida o gradualmente.
Al comienzo de la reacción, solo están presentes los reactivos.	Al comienzo de la reacción, no emergen productos en la mezcla de reacción.
Al final de la reacción, los reactivos pueden estar presentes o no en la combinación de la solución.	Al final de la reacción, los productos se descubren en la mezcla de la solución.

Ejemplos de preguntas

Pregunta 1: ¿Qué se entiende por reacción química?

Responder:

Una reacción química ocurre cuando dos o más moléculas chocan con la orientación adecuada y la fuerza suficiente para formar un nuevo producto. Este proceso implica la ruptura y formación de enlaces atómicos. Los compuestos que interactúan para formar nuevos compuestos se denominan reactivos, mientras que los compuestos recién formados se denominan productos.

Pregunta 2: ¿Qué es la descomposición electrolítica?

Responder:

La descomposición electrolítica es el proceso de descomposición de cualquier molécula usando electricidad. Esto es útil cuando necesitamos separar moléculas que se disocian a altas temperaturas. El cloruro de sodio es uno de esos ejemplos. El cloruro de sodio se disocia a altas temperaturas pero se rompe fácilmente durante la descomposición electrolítica.

Pregunta 3: ¿Diferenciar entre reacciones de desplazamiento simple y de doble desplazamiento?

Responder:

Una reacción de desplazamiento simple ocurre cuando uno o más elementos en un compuesto reemplazan a otro elemento. Una reacción de doble desplazamiento, por otro lado, implica dos intercambios de iones entre compuestos, lo que da como resultado la formación de dos nuevos compuestos.

Pregunta 4: ¿Cómo balanceamos una ecuación química?

Responder:

• Tome nota de la reacción química desequilibrada. Si no se da la reacción química desequilibrada, escribe la ecuación esquelética usando los componentes de la reacción química que se mencionan.
• Toma nota de cuántos átomos hay en cada lado de la reacción de cada elemento. El número de átomos está representado por el subíndice de un elemento. Si el número de átomos en el lado del reactivo no es igual al número de átomos en el lado del producto, la ecuación no está balanceada. Debido a que esto viola la ley de conservación de la masa, debemos equilibrar la reacción química.
• En la reacción química, agregue coeficientes a los compuestos o elementos para que el número de átomos en ambos lados de la reacción coincida para todos los elementos constituyentes. Tenga en cuenta que los átomos de oxígeno e hidrógeno deben equilibrarse en último lugar porque están presentes en una variedad de compuestos y tratar de arreglar esa proporción primero complicará aún más las cosas.

Pregunta 5: ¿Cuál es la diferencia entre reactivo y reactivo?

Responder:

Reactivo y reactivo son términos que frecuentemente se usan indistintamente. Técnicamente, las dos palabras no tienen el mismo significado. En química analítica, un reactivo es una sustancia que se agrega para provocar una reacción química o para probar si ha ocurrido una. Los reactivos no siempre se consumen en una reacción. Aunque los solventes, catalizadores y sustratos pueden estar presentes en una reacción, no se consideran reactivos ni productos.