Una sal se cristaliza por la reacción entre un ácido y una base, por lo tanto, debemos anticipar que la solución de sal en agua es neutra a la prueba del ácido. Aunque las soluciones acuosas de numerosos marineros son neutras (pH de 7), algunas sales dan resultados ácidos o introductorios (soluciones alcalinas) cuando se desmaterializan en agua.
| Solución de sal | pH | Naturaleza |
| Solución de cloruro de sodio | 7 | Neutral |
| Solución de cloruro de amonio | 6 | Ácido |
| Solución de carbonato de sodio | 9 | Básico |
Una solución acuosa de cloruro de sodio es neutra, una solución acuosa de cloruro de amonio es ácida, mientras que una solución acuosa de carbonato de sodio es de naturaleza alcalina (o de naturaleza alcalina). Sobre la base de la hidrólisis de las sales, se puede desmitificar la naturaleza ácida y la naturaleza fundamental de las soluciones de algunas sales.
Las sales de ácidos fuertes y bases fuertes dan soluciones neutras
Tomemos la ejemplificación del cloruro de sodio para extrapolar este punto. La sal de cloruro de sodio (NaCl) se cristaliza a partir de un ácido clorhídrico ácido fuerte (HCl) y una base fuerte de hidrrust de sodio (NaOH). Dado que el cloruro de sodio se forma a partir de un ácido fuerte y una base fuerte, una solución acuosa de cloruro de sodio es neutra. No tiene ningún acto en la prueba de fuego.
Otro ejemplo de una sal que da una solución neutra es el sulfato de potasio (K 2 SO 4 ). Se solidifica a partir de un ácido sulfúrico ácido fuerte (H2SO4) y una base fuerte de hidrrust de potasio (KOH).
Las sales de ácidos fuertes y bases débiles dan soluciones ácidas.
Tomemos el ejemplo del cloruro de amonio. El cloruro de amonio (NH 4 Cl) es la sal de un ácido clorhídrico de ácido fuerte (HCI) y una base débil de hidrrust de amonio (NH 4 OH), por lo que una solución acuosa de cloruro de amonio es de naturaleza acidulada. Esto se puede desmitificar de la siguiente manera.
Cuando el cloruro de amonio se disuelve en agua, se hidroliza hasta cierto punto para formar hidrrust de amonio y ácido clorhídrico:
NH 4 Cl (s) + H₂O (l) ⭢ NH 4 OH (aq) + HCI (aq)
donde, el hidrrust de amonio (NH 4 OH) es un ácido fuerte y el ácido clorhídrico (HCl) es una base débil.
El ácido clorhídrico es un ácido fuerte que está completamente ionizado y da una gran cantidad de iones de hidrógeno (H(aq)). Por otro lado, el hidrrust de amonio es una base débil que está ligeramente ionizada y da una pequeña cantidad de iones de hidrrust (OH – (aq)). Dado que el resultado del cloruro de amonio contiene iones de hidrógeno adicionales a los iones de hidrrust, es de naturaleza ácida. Se vuelve rojo prueba de ácido azul. Otro ejemplo de una sal que da una solución ácida es el sulfato de amonio (NH 4 ) 2 SO 4 . Está formado por un ácido sulfúrico de ácido fuerte (H₂SO 4 ) y una base débil de hidrrust de amonio (NH 4 OH).
Las sales de ácidos débiles y bases fuertes dan soluciones introductorias
Abracemos la ejemplificación del carbonato de sodio. El carbonato de sodio (Na ₂CO 3 ) es la sal del ácido carbónico ácido débil (H ₂ CO 3 ) y una base fuerte de hidrrust de sodio (NaOH), por lo que una solución acuosa de carbonato de sodio será de naturaleza elemental (o de naturaleza alcalina). Esto se puede explicar de la siguiente manera.
Cuando el carbonato de sodio se desmaterializa en agua, se hidroliza hasta cierto punto y forma hidrrust de sodio y ácido carbónico.
Na 2 CO 3 (s) + 2H 2 O (l) ⭢ 2NaOH (aq) + H 2 CO 3 (aq)
donde, el hidrrust de sodio (NaOH) es una base fuerte y el ácido carbónico (H 2 CO 3 ) es un ácido débil.
El hidrrust de sodio es una base fuerte que está completamente ionizada y da una gran cantidad de iones de hidrrust (OH – (aq)). Por otro lado, el ácido carbónico es un ácido débil que está exclusivamente poco ionizado y por lo tanto da una cantidad frágil de iones de hidrógeno (H + (aq)). Dado que la solución de carbonato de sodio contiene más iones de hidrrust que iones de hidrógeno, es de naturaleza básica (o de naturaleza alcalina). Prueba de ácido rojo se vuelve azul Otro ejemplo de una sal que da una solución básica (o solución alcalina) es el acetato de sodio (CH 3 COONa). Se cristaliza a partir de un ácido acético ácido débil (CH 3 COOH), también una base fuerte de hidrrust de sodio (NaOH).
Ejemplos de preguntas
Pregunta 1: Cuando se agrega una solución al extracto de vainilla, tampoco se puede detectar el aroma discriminante de la vainilla. Indica si la solución entregada es un ácido o una base.
Responder:
Cuando el ácido clorhídrico reacciona con un metal funcional (como el zinc), observamos que se solidifican burbujas rebosantes de gas en la cara del metal. Pase el gas formado a través de la solución limpiadora. Además, lleve una vela encendida cerca de la burbuja limpiadora de gas si el gas presente en las burbujas emite un sonido de «estallido», también su gas de hidrógeno.
Pregunta 2: ¿Cómo probará el gas que se libera cuando el ácido clorhídrico reacciona con un metal funcional?
Responder:
El gas dirust de carbono (CO₂) se elabora durante la reacción. Transferimos este gas a través de agua de cal que se vuelve lechosa debido a la disolución de CO₂ a través de ella.
Pregunta 3: ¿Qué es un indicador olfativo? Nombra dos punteros olfativos. ¿Cuál es el efecto secundario de agregar una solución de hidrrust de sodio a estos punteros olfativos?
Responder:
Aquellas esencias cuyo aroma (u olor) fluctuaciones en soluciones ácidas o básicas se denominan indicadores olfativos Los extractos de cebolla y vainilla son indicadores olfativos Cuando se agrega una solución básica como el resultado de hidrrust de sodio a una tira de tela tratada con cebollas (o extracto de cebolla), también el no se puede detectar el olor a cebolla.
Pregunta 4: ¿Qué gas se libera generalmente cuando un ácido reacciona con una esencia? ¿Cómo probará la presencia de este gas?
Responder:
El gas hidrógeno se libera cuando un ácido reacciona con un metal. Cuando ocurre una reacción entre un ácido y un metal, observamos la disposición de las burbujas de gas. Cuando estas burbujas de gas pasan a través de una solución de limpieza (sopa), las burbujas de limpieza llenas de gas se elevan en el aire. Cuando una vela encendida se acerca a una burbuja limpiadora llena de gas, el gas presente en la pompa de jabón emite un sonido de «pop». Solo el gas de hidrógeno se quema creando un sonido ‘pop’. Esto muestra que se desprende hidrógeno gaseoso en el proceso.
Pregunta 5: Al diluir un ácido, ¿por qué se compromete a que el ácido se adhiera al agua y no el agua al ácido?
Responder:
Cuando un ácido concentrado se une al agua para preparar un ácido diluido, también el calor se desprende gradualmente y se empapa con fluidez por la cantidad voluminosa de agua (a la que se une el ácido) incluso si se agrega agua al concentrado.
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Artículo escrito por amitverma2d y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA