Las cosas a su alrededor son metales y no metales, necesitamos diferenciar entre ambos. Aquí primero debemos estudiar las propiedades que hacen que el metal y el no metal sean diferentes y aumentar su reactividad. La serie de reactividad es una tabla que proporciona los datos sobre la reactividad de diferentes metales que se pueden usar para predecir si un metal puede desplazar a otro en la reacción del metal o la reactividad de los metales hacia el agua y los ácidos. La serie de reactividad también es beneficiosa para predecir si una reacción de desplazamiento es simple o doble. Todos los metales y no metales tienen diferentes propiedades con su propiedad podemos determinar si este metal es más reactivo en aire, agua o ácido. En este, aprenderemos sobre la serie de reactividad y las reacciones de desplazamiento de los metales.
Reacción de desplazamiento
Las reacciones de desplazamiento son reacciones químicas significativas en química. Se utilizan en una variedad de sectores. Por ejemplo, empleamos la galvanoplastia, que se basa en la reacción de desplazamiento, para evitar que los artículos de hierro se oxiden.
La reacción de desplazamiento es un tipo de reacción en la que una parte de un reactivo es desplazada por otro reactivo. También se conoce como reacción de reemplazo. Como un ion de reactivo es reemplazado por otro ion de reactivo. Por lo tanto, la reacción de desplazamiento se define como los elementos que son metales más reactivos que desplazan al elemento menos reactivo de su compuesto o solución.
Sulfato de cobre (CuSO 4 ) + Zinc (Zn) ⇢ Sulfato de zinc (ZnSO 4 ) + Cobre (Cu)
En la reacción anterior, el color azul del sulfato de cobre se convierte en un sulfato de zinc incoloro.
Orden de desplazamiento: Un metal que se encuentra por encima de otro metal tiene tendencia a desplazar al metal menos reactivo (un metal que se encuentra por debajo) en la serie de reactividad. Una reacción de desplazamiento ocurre cuando un metal altamente reactivo (que forma iones positivos más fácilmente) desplaza un metal menos reactivo de un compuesto o sal.
Tipos de reacciones de desplazamiento
Hay dos tipos de reacciones de desplazamiento, que son:
Reacción de desplazamiento simple
Las reacciones de desplazamiento simple se definen como la reacción en la que un elemento (altamente reactivo) reemplaza a otro elemento de su compuesto o sal y se denominan reacciones de desplazamiento simple. en general, se muestran como: –
X + YZ ⇢ XZ + Y
En la reacción general, X es más reactivo que Y. Generalmente, los metales y sus sales dan este tipo de reacción. En estas reacciones, los metales que son más reactivos pueden desplazar al metal menos reactivo de su sal. Por ejemplo, el potasio (K) es más reactivo que el magnesio (Mg), por lo que el potasio reemplaza al magnesio del cloruro de magnesio (MgCl 2 ). Estas reacciones son las siguientes:
2K + MgCl 2 ⇢ 2KCl + Mg
Algunos de los ejemplos de reacción de desplazamiento simple son los siguientes:
- La reacción entre el zinc (Zn) y el sulfato de cobre (CuSO 4 ) es como,
Zn + CuSO4 ⇢ ZnSO4 + Cu
- La reacción entre el cobre (Cu) y el nitrato de plata (AgNO 3 ) es como,
Cu + 2AgNO 3 ⇢ CuNO 3 + 2Ag
- La reacción entre el plomo (Pb) y el cloruro de cobre (CuCl 2 ) es como,
Pb + CuCl 2 ⇢ PbCl 2 + Cu
- La reacción entre el hierro (Fe) y el sulfato de cobre (CuSO 4 ) es como,
Fe + CuSO4 ⇢ FeSO4 + Cu
Reacción de doble desplazamiento
Las reacciones de doble desplazamiento ocurren principalmente en soluciones acuosas, donde los iones precipitan e intercambian iones. Las reacciones de doble desplazamiento son aquellas reacciones en las que los cationes y aniones de los reactivos se reemplazan entre sí. En general, se muestran como,
AB + XY ⇢ XB + AY
Reacción de doble desplazamiento
Algunos de los ejemplos de reacción de doble desplazamiento son los siguientes:
- La reacción entre el cloruro de sodio (NaCl) y el nitrato de plata (AgNO 3 ) es como,
AgNO 3 + NaCl ⇢ AgCl + NaNO 3
- Reacción entre nitrato de potasio (KNO 3 ) y cloruro de aluminio (AlCl 3 ),
KNO 3 + AlCl 3 ⇢ Al(NO 3 ) 3 + KCl
- Reacción entre nitrato de plomo (Pb(NO 3 ) 2 )y yoduro de potasio (KI),
Pb(NO 3 ) 2 + 2KI ⇢ 2KNO 3 + PbI 2
- Reacción entre el cloruro de hierro (FeCl 3 ) y el hidrrust de bario (Ba(OH) 2 ),
FeCl 3 + Ba(OH) 2 ⇢ Fe(OH) 3 + BaCl 2
- Reacción entre cloruro de bario (BaCl 2 ) y sulfato de cobre (CuSO 4 ),
BaCl2 + CuSO4 ⇢ BaSO4 + CuCl2 _
Serie de reactividad
La serie de reactividad es una agrupación de metales basada en su reactividad, desde el más reactivo hasta el menos reactivo. Como resultado, una serie de reactividad de un metal puede describirse como un grupo de metales dispuestos en orden decreciente de reactividad. A veces se denomina serie de actividades. La reactividad de los metales es causada por sus orbitales externos incompletos o por su estructura eléctrica. Los metales pierden electrones, lo que resulta en la formación de iones cargados positivamente. Los metales con números atómicos más altos son más reactivos porque sus electrones están más alejados del núcleo cargado positivamente. Como resultado, pueden eliminarse fácilmente.
La reactividad se muestra a continuación en la que el elemento superior de la tabla desplaza al elemento inferior de su solución o compuesto.
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Símbolo |
Elemento |
|
k |
Potasio (metal altamente reactivo) |
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Licenciado en Letras |
Bario |
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California |
Calcio |
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N / A |
Sodio |
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magnesio |
Magnesio |
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Alabama |
Aluminio |
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zinc |
Zinc |
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Fe |
Hierro |
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Ni |
Níquel |
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Sn |
Estaño |
|
Pb |
Plomo |
|
H |
Hidrógeno |
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cobre |
Cobre |
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Hg |
Mercurio |
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agricultura |
Plata |
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Au |
Oro |
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punto |
Platino |
Los metales que van desde el potasio hasta el calcio son extremadamente reactivos e incluso pueden reaccionar con el agua. Los metales que van desde el magnesio hasta el plomo pueden reaccionar con los ácidos. Los metales que van desde el cobre hasta el platino son extremadamente inertes y no reaccionan con ningún otro material en condiciones normales. Por eso, el platino y el oro no se corroen fácilmente y no producen rusts. Mientras que los metales como el zinc, el aluminio, el magnesio, el calcio y otros producen rusts fácilmente. Aunque el hidrógeno es un no metal, se ha incluido en la serie de reactividad porque ayuda en la comparación de la reactividad del metal.
Algunas de las características importantes de la serie Reactividad
- La tendencia reductora de los metales en la parte superior de la tabla es alta, por lo que se oxidan fácilmente. Estos metales pueden empañarse o corroerse muy fácilmente.
- La electropositividad (tendencia a perder electrones) de los elementos se reduce al descender en la serie de reactividad de los metales.
- La tendencia a reducir los metales se vuelve más débil a medida que avanza la serie.
- Al reaccionar con HCl diluido o H 2 SO 4 diluido , todos los metales que se encuentran por encima del hidrógeno en la serie de actividad liberan gas H 2 hacia arriba.
- Los metales de mayor rango requieren mayores cantidades de energía para su aislamiento de los minerales y otros compuestos.
Aplicaciones de la serie de reactividad
La serie de reactividad proporciona el estudio de las propiedades y reactividades de los metales. Además de estas series de reactividad, también proporciona otras aplicaciones importantes. Por ejemplo, se puede predecir el resultado que obtenemos de las reacciones entre metales y ácidos, metales y agua, y reacciones de desplazamiento simple entre metales.
- Reacción entre metales y agua: el calcio y los metales que son más reactivos que el calcio en la serie de reactividad pueden reaccionar con agua fría para formar el hidrrust correspondiente mientras liberan gas hidrógeno. Por ejemplo, la reacción entre el potasio y el agua produce hidrrust de potasio y gas H2 , como se describe en la ecuación química que se proporciona a continuación.
2K + 2H 2 O → 2KOH + H 2
Reacción con ácidos y bases: los metales desplazan el hidrógeno de sus ácidos diluidos, que son más reactivos que el hidrógeno y forman las respectivas sales metálicas y gas hidrógeno.
Metal + ácido diluido → Sal + Gas hidrógeno
El sodio metálico tiene tendencia a desplazar el hidrógeno del cloruro de hidrógeno (HCl) para formar cloruro de sodio y liberar hidrógeno gaseoso. la reacción se da a continuación:
2Na(s) + 2HCl (diluido) → 2NaCl (aq) + H 2 (g)
Ejemplos de preguntas
Pregunta 1: Mención Propiedades físicas de los metales.
Responder:
Algunas de las propiedades físicas de los metales son:
- Buen conductor del calor y la electricidad.
- Maleable
- Dúctil
- Sonoro
- Lustroso
- Duro, alto punto de fusión y ebullición.
Pregunta 2: El papel de aluminio se usa para envolver alimentos, ¿por qué?
Responder:
Debido a la propiedad de su maleabilidad, se puede convertir en láminas delgadas, es más barato que otros metales y el aluminio no reacciona con los alimentos durante mucho tiempo, es por eso que las láminas de aluminio se utilizan para envolver alimentos.
Pregunta 3: Nombre dos metales que reaccionan vigorosamente con el aire y el agua, ¿dónde se mantuvieron?
Responder:
El sodio y el potasio reaccionan vigorosamente con el aire y el agua. por lo tanto, se mantienen en quereoseno.
Pregunta 4: ¿Qué metal flota en el agua y por qué?
Responder:
El calcio flota en el agua porque se forma gas hidrógeno al agregar calcio al agua, luego el agua se pega a la superficie del calcio y lo hace flotar en el agua.
Pregunta 5: Escriba una reacción que involucre la reacción del sodio con el agua.
Responder:
La reacción del sodio y el agua es explosiva y tiene lugar como:
2Na (sodio) + 2H 2 O (agua) ⇢ 2Na(OH) (hidrrust de sodio) + H 2 ⇡ (gas hidrógeno)
Publicación traducida automáticamente
Artículo escrito por chauhanishan82 y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA