La sal es un mineral compuesto en gran parte por cloruro de sodio (NaCl), un componente químico que pertenece a la clase más amplia de sales; La sal de roca o halita es sal en forma de un mineral cristalino natural. El agua de mar contiene una gran cantidad de sal. El océano abierto tiene una salinidad del 3,5 % y alrededor de 35 gramos (1,2 oz) de sólidos por litro de agua de mar. La sal se produce evaporando agua de mar (sal marina) y agua de manantial rica en minerales en piscinas poco profundas, así como en las minas de sal.
La sosa cáustica y el cloro son sus principales productos industriales; la sal se utiliza en una variedad de procesos industriales, incluida la producción de cloruro de polivinilo, polímeros, pulpa de papel y una variedad de otros artículos. Solo alrededor del 6% de la producción mundial anual de sal de alrededor de 200 millones de toneladas se utiliza para uso humano.
Otras aplicaciones incluyen tratamiento de agua, deshielo de carreteras y uso agrícola. La sal marina y la sal de mesa, por ejemplo, son sales comestibles que normalmente contienen un agente antiaglomerante y pueden yodarse para evitar la escasez de yodo. El sodio sirve como electrolito y soluto osmótico, lo que lo convierte en un nutriente importante para la salud humana. El consumo excesivo de sal en niños y adultos puede aumentar el riesgo de enfermedades cardiovasculares como la hipertensión. Como resultado, varias organizaciones internacionales de salud y especialistas en países industrializados aconsejan reducir las comidas saladas. Los adultos deben tomar menos de 2000 miligramos de sodio por día, o 5 gramos de sal, según la Organización Mundial de la Salud.
Soda cáustica (hidrrust de sodio)
La soda cáustica, a menudo conocida como lejía, es una sal alcalina. El hidrrust de sodio se conoce con este término. El impacto corrosivo de esta sal en los tejidos animales y vegetales le ha valido este nombre. Puede ser utilizado en una variedad de maneras. NaOH es la fórmula química del hidrrust de sodio.
Preparación de Soda Cáustica:
El hidrrust de sodio se puede hacer de varias maneras, que incluyen:
- Proceso de Castner-Kellner
- Célula de diafragma de Nelson
- proceso de Loewig
Proceso de Castner-Kellner:
Principio: La electrólisis de la solución de salmuera se utiliza en el proceso Castner-Kellner para obtener hidrrust de sodio.
Celda de Castner-Kellner: Es un tanque de acero rectangular hecho de acero. El tanque está revestido con ebonita. El áNode es de titanio, mientras que el cátodo es una capa de mercurio en el fondo del tanque.
La reacción que provoca la ionización de la solución de salmuera es la siguiente:
2NaCl → 2Na + + 2Cl −
La ionización ocurre cuando la solución de salmuera entra en contacto con una corriente eléctrica. Como resultado, tanto los iones positivos como los negativos son atraídos hacia los electrodos. Una amalgama de sodio se forma cuando los iones de sodio se depositan en el cátodo de mercurio. Los iones de cloro viajan desde la parte superior de la celda hasta el áNode.
- Reacción en el áNode:
2Cl − → Cl 2 + 2e −
- Reacción en el cátodo:
2Na + + 2e − → 2Na
Formación de NaOH: La amalgama luego se traslada a una cámara conocida como denudador. Se procesa con agua en el denudador para producir una solución de hidrrust de sodio. Se genera hidrrust de sodio sólido a medida que la solución se evapora. La obtención de sosa cáustica pura es un método muy eficaz.
Propiedades de la Sosa Caustica:
- Es un sólido blanco con un punto de fusión de 591 grados centígrados.
- Es una sustancia de larga duración.
- El NaOH es amargo y jabonoso al tacto.
- Tiene alta solubilidad en agua y moderada solubilidad en alcohol.
- El hidrrust de sodio es una sustancia alcalina.
Usos de la soda cáustica
- Es un agente de limpieza y también se usa para hacer soda para lavar.
- En algunos laboratorios, también se utiliza hidrrust de sodio como reactivo.
- Es un ingrediente clave en la producción de cal sodada.
- Se utiliza para depurar la bauxita para obtener aluminio.
Soda para lavar (carbonato de sodio)
El bicarbonato de sodio se usa en una variedad de aplicaciones, que van desde el hogar hasta la industria. Es una sustancia alcalina con un alto carácter alcalino que puede eliminar las manchas difíciles de los textiles mientras se lavan. La fórmula para el refresco de lavado es Na 2 CO 3 .10H 2 O. El carbonato de sodio es el término químico para el refresco de lavado. La ceniza de sosa es una sal hidratada de carbonato de sodio en términos químicos.
Preparación de Carbonato de Sodio:
Se requiere el método Solvay para la síntesis de carbonato de sodio, y los pasos involucrados en la fabricación de carbonato de sodio se describen a continuación:
Paso 1: Purificación de salmuera
La evaporación produce salmuera concentrada, mientras que la precipitación elimina impurezas como calcio, magnesio y otros minerales. La solución de salmuera concentrada se filtra antes de mezclarse con amoníaco en la torre de amoníaco, que luego se enfría.
Paso 2: Formación de hidrogenocarbonato de sodio
El dirust de carbono se transporta a través de una solución de salmuera amoniacal en una torre de carbonatación.
NH 3 + CO 2 + NaCl + H 2 O → NaHCO 3 + NH 4 Cl
Paso 3: Formación de carbonato de sodio
El bicarbonato de sodio (NaHCO 3 ) que se genera se recoge de la torre y se calienta a 300°C. Como resultado, se forman cristales de carbonato de sodio.
2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O _ _ _ _
Paso 4: Recuperación de amoníaco
Al tratar una solución de NH 4 Cl con Ca(OH) 2 , se puede recuperar el amoníaco. El proceso Solvay vuelve a utilizar este amoníaco y se obtiene CaCl 2 como subproducto.
2NH4Cl + Ca ( OH) 2 → 2NH3 + CaCl2 + H2O
Propiedades del carbonato de sodio:
- Es un sólido cristalino de color blanco.
- Se presenta en forma monohidratada (Na 2 CO 3 .10H 2 O), anhidra (Na 2 CO 3 ), heptahidratada (Na 2 CO 3 .7H 2 O) y decahidratada (Na 2 CO 3 .7H 2 O) (Na 2CO3 .10H2O ) . _ _
- En la naturaleza, el carbonato de sodio es una sustancia básica.
- Tiene un punto de fusión de 851 grados centígrados.
- Pierde su agua en presencia del calor y forma una sal anhidra (ceniza de soda).
Na 2 CO 3 .10H 2 O → Na 2 CO 3 .H 2 O → Na 2 CO 3 (a 373 K)
Usos de la soda para lavar:
- En la industria y el hogar, se utiliza como agente de limpieza.
- Se utiliza en los sectores papelero, textil, jabones y detergentes, entre otros.
- Se utiliza en el proceso de ablandamiento del agua.
- Es un material utilizado en la producción de vidrio.
- En lavanderías, es uno de los agentes más significativos.
Bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio)
El bicarbonato de sodio también se conoce como bicarbonato de sodio. La fórmula química del bicarbonato de sodio es NaHCO 3 .
El bicarbonato de sodio es otro nombre para el bicarbonato de sodio. Natron, un depósito natural compuesto principalmente de Na 2 CO 3 , fue extraído por primera vez por los egipcios medievales. Se usaba como jabón. Nicolas Leblanc, un químico francés, creó NaHCO 3 por primera vez en 1971. En 1846, John Dwight y Austin Church establecieron una planta de fabricación de bicarbonato de sodio empleando carbonato de sodio y dirust de carbono.
Se pueden encontrar varias aplicaciones químicas en cada habitación de la casa, incluido el baño, la cocina, etc. El bicarbonato de sodio es una de esas sustancias, que se utiliza ampliamente debido a su versatilidad, utilidad y bajo costo.
Preparación de bicarbonato de sodio:
En el mundo industrial, el proceso Solvay se usa para hacer bicarbonato de sodio y carbonato de sodio. El dirust de carbono, el agua, el amoníaco y la solución de salmuera concentrada se emplean como materias primas en este proceso. Se prefiere este método porque es menos costoso y requiere menos materias primas para crear los productos químicos necesarios. El bicarbonato de sodio y el carbonato de sodio se hacen a través de una reacción química que es así:
CO 2 + H 2 O + NH 3 + NaCl → NaHCO 3 + NH 4 Cl
2 NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O
El dirust de carbono que se crea se recicla para hacer NaHCO 3 .
Propiedades del Bicarbonato de Sodio:
- No es combustible.
- El polvo de polvo no es tan explosivo como otros tipos de polvo.
- Tiene un punto de fusión de 50 grados.
- NaHCO 3 es una sustancia blanca cristalina sin olor.
- Es de carácter fundamental.
Usos del bicarbonato de sodio:
- Reduce la acidez estomacal y actúa como antiácido para aliviar las molestias estomacales y la indigestión.
- Como suavizante de agua, se utiliza en el proceso de lavado.
- Se utiliza en extintores porque produce espuma jabonosa.
- Actúa como pesticida eliminando la suciedad de los materiales sin afectar sus propiedades.
- Se produce dirust de carbono (debido a la descomposición de NaHCO 3 ), que ayuda a que la masa suba en la industria de la panificación.
- Se encuentra en gotas para los oídos, cosméticos y otros artículos de cuidado personal.
- Se utiliza para contrarrestar los efectos del ácido actuando como neutralizador.
Ejemplos de preguntas
Pregunta 1: ¿Qué parte del proceso de limpieza industrial juega la sosa cáustica?
Responder:
La soda cáustica se usa para limpiar equipos de proceso y tanques de almacenamiento porque disuelve grasa, depósitos a base de proteínas, grasas y aceite cuando se mezcla con agua y se calienta.
Pregunta 2: ¿Cuáles son los riesgos para la salud asociados con la sosa cáustica?
Responder:
NaOH es extremadamente corrosivo y desagradable. Produce quemaduras severas en la piel.
Pregunta 3: Escriba dos de las aplicaciones principales de la soda cáustica.
Responder:
Las siguientes son algunas de las aplicaciones de la sosa cáustica:
- En la producción de productos derivados del petróleo.
- Se utiliza en las industrias de pulpa y papel.
Pregunta 4: ¿Cuáles son las cuatro etapas que intervienen en la elaboración del carbonato de sodio?
Responder:
Los siguientes son los cuatro pasos involucrados en la fabricación de carbonato de sodio:
- Purificación de salmuera
- Se forma hidrogenocarbonato de sodio.
- Se forma carbonato de sodio.
- Se recupera el amoníaco.
Pregunta 5: Escriba dos usos cualquiera de la soda para lavar.
Responder:
Los usos del bicarbonato de sodio son:
- En la industria y el hogar, se utiliza como agente de limpieza.
- Se utiliza en los sectores papelero, textil, jabones y detergentes, entre otros.
Pregunta 6: ¿Cuáles son las propiedades del bicarbonato de sodio?
Responder:
Las siguientes son las propiedades del bicarbonato de sodio:
- No es combustible.
- El polvo de polvo no es tan explosivo como otros tipos de polvo.
- Tiene un punto de fusión de 50 grados.
- NaHCO 3 es una sustancia blanca cristalina sin olor.
- Es de carácter fundamental.
Pregunta 7: ¿Cuáles son los usos del bicarbonato de sodio?
Responder:
Los siguientes son los usos del bicarbonato de sodio:
- Reduce la acidez estomacal y actúa como antiácido para aliviar las molestias estomacales y la indigestión.
- Como suavizante de agua, se utiliza en el proceso de lavado.
- Se utiliza en extintores porque produce espuma jabonosa.
- Actúa como pesticida eliminando la suciedad de los materiales sin afectar sus propiedades.
- Se produce dirust de carbono (debido a la descomposición de NaHCO 3 ), que ayuda a que la masa suba en la industria de la panificación.
- Se encuentra en gotas para los oídos, cosméticos y otros artículos de cuidado personal.
- Se utiliza para contrarrestar los efectos del ácido actuando como neutralizador.
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Artículo escrito por amanarora3dec y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA