Tabla periódica de Mendeleev basada en masas atómicas de elementos

El peso atómico es la base de la ley periódica de Mendeleev. Las características de los elementos son una función periódica de sus masas atómicas, según la ley periódica de Mendeleev. La ley periódica de Mendeleev, que se basaba en la masa atómica, cambió como resultado del descubrimiento de los números atómicos. Conocer los pesos atómicos de los elementos adyacentes de un elemento puede cambiar ocasionalmente su peso atómico. Como resultado, el peso atómico del telurio debería estar entre 123 y 126, pero no mayor que 128. (El peso nuclear del telurio es 127,6, y la suposición de Mendeleev de que el peso nuclear debería aumentar con la posición del período era incorrecta).

Las características de los elementos, según Mendeleev, son una función periódica de sus pesos atómicos. Mendeleev llamó a estos elementos Eka-Aluminium y Eka-Silicon porque dejó un espacio debajo del aluminio y un hueco debajo del silicio.

Tabla periódica de Mendeleev basada en masas atómicas de elementos

En 1869, Dmitri Mendeleev ideó una tabla periódica de elementos químicos basada en las propiedades que aparecían en los elementos. Colocó los elementos del más ligero al más pesado. Antes de la Tabla Periódica de Mendeleev, las tríadas de Dobereiner y la Ley de las Octavas de Newland se consideraban principalmente para la clasificación de elementos en forma de tablas. 

La Tabla Periódica de Mendeleev entró en escena después del rechazo de la Ley de las Octavas de Newland. En la tabla periódica de Mendeleev, los elementos se distribuyen según sus masas atómicas, propiedad fundamental y propiedades químicas. 

La Ley Periódica de Mendeleev establece que “Las propiedades de los elementos son la función periódica de sus masas atómicas”.

En el momento en que Mendeleev formuló esta tabla periódica, solo se habían descubierto 63 elementos químicos. Después de observar todas las propiedades de los elementos, Mendeleev concluyó que las propiedades de los elementos se relacionaban periódicamente con sus masas atómicas. Además de las masas atómicas, Mendeleev también usó propiedades químicas para categorizar. Las fórmulas de hidruros y rusts de los elementos fueron uno de los principales criterios de categorización. Ordenó los elementos en la tabla periódica de tal manera que todos los elementos con propiedades similares cayeran en las mismas columnas verticales de la tabla periódica. Llamó a las columnas verticales como “ grupos ” y a las filas horizontales como “ períodos ”.

Grupo		yo	II	tercero	IV	V	VI	VII	viii
Rust		R 2 O	RO	R 2 O 3	RO 2	R 2 O 5	RO 3	R 2 O 7	RO 4
hidruro		RH	derecho 2	derecho 3	derecho 4	derecho 3	derecho 2	RH
Períodos ⇓		un b	un b	un b	un b	un b	un b	un b	Serie de transición
1		H 1.008
2		li 6.939	Ser 9.012	B 10.81	C 12.011	norte 14.007	O 15.999	F 18.998
3		N / A 22.99	magnesio 24.31	Alabama 29.98	Si 28.09	PAGS 30.974	S 32.06	cl 35.453
4	Primera serie:	k 39.102	California 40.08	Carolina del Sur 44.96	ti 47,9	V 50.94	cr 50.2	Minnesota 54.94	Fe 55.85	Co 58.93	Ni 58.71
	Segunda serie:	cobre 63.54	zinc 65.37	Georgia 69.72	ge 72.59	Como 74.92	Se 78.96	hermano 79.909
5	Primera serie:	Rb 85.47	señor 87.62	Y 88.91	Zr 91.22	Nótese bien 92.91	Mes 95.94	tc 99	ru 101.07	Rh 102.91	PD 106.4
	Segunda serie:	agricultura 107.87	Discos compactos 112.4	En 114.82	Sn 118.69	Sb 121.75	Te 127.6	yo 126.9
6	Primera serie:	Ce 132.9	Licenciado en Letras 137.34	La 138.91	H.f. 178.49	Ejército de reserva 180.95	W 183.85		Os 190.2	ir 192.2	punto 195.09
	Segunda Serie:	Au 196.97	Hg 200.59	ti 204.37	Pb 207.19	Bi 208.98

Mendeleev reconoció la importancia de la periodicidad. Usó una gama más amplia de propiedades físicas y químicas para clasificar los elementos químicos. En particular, se basó en las similitudes de las fórmulas empíricas dadas y las propiedades de los compuestos tales como rusts e hidruros formados por los elementos.

Mendeleev notó que algunos de los elementos no encajaban de acuerdo con la ley periódica si se seguía estrictamente el orden de las masas atómicas. Por lo tanto, ignoró el orden de las masas atómicas, asumiendo que las medidas atómicas podrían ser incorrectas, y colocó juntos los elementos con propiedades similares. Por ejemplo, la masa atómica del telurio es mayor que la del yodo. Sin embargo, colocó al yodo en el Grupo VII y al telurio en el Grupo VI. Esto se debió a que el yodo tiene propiedades más similares al cloro, el flúor y el bromo. Al mismo tiempo, manteniendo su objetivo principal de ordenar los elementos de propiedades similares en un mismo grupo, propuso que algunos de los elementos aún estaban por descubrir y, por lo tanto, dejó varios vacíos en la tabla. 

Méritos

• Fue una de las primeras tablas periódicas que acomodó con éxito todos los elementos conocidos en ese momento.
• Dio la ley periódica en base a la cual se formó la ley periódica moderna.
• La mesa tenía espacios para elementos no descubiertos, lo que resultó ser beneficioso en el descubrimiento de nuevos elementos. La tabla periódica no fue perturbada de ninguna manera.
• La Tabla Periódica de Mendeleev en 1869 tenía solo siete grupos, pero Sir William Ramsay sospechó que nuevos elementos pertenecían a un octavo grupo hasta ahora desconocido.
• Ramsey y Rayleigh descubrieron los gases nobles en 1895. Estos gases nobles se agregaron a la tabla periódica de Mendeleev como un grupo separado.

Deméritos

• El hidrógeno, el primer elemento para empezar, no tenía un lugar definitivo sobre la mesa. Se colocó de forma diferente al resto de elementos.
• Los isótopos son variantes de un elemento particular que tienen el mismo número atómico pero difieren en la masa atómica. Estos isótopos violaron la Tabla Periódica de Mendeleev ya que no se pudieron ubicar.
• El aumento de la masa atómica de los elementos es irregular y no sigue un patrón fijo. Por lo tanto, no fue posible determinar con exactitud cuántos elementos quedaban por descubrir.

predicciones

• Mendeleev predijo varios elementos después de observar su tabla periódica. Estimó que algunos espacios vacíos serían similares a los elementos existentes en el grupo dado.
• Nombró algunos elementos como (eka)-(elemento similar), donde Eka significa ‘uno’ en sánscrito.
• Mendeleev predijo eka-boro (Eb), eka-aluminio (Ea), eka-manganeso (Em) y eka-silicio (Es).
• Más tarde se descubrió que estos elementos eran escandio, galio, tecnecio y germanio, respectivamente.
• Mendeleev también predijo un elemento entre el torio y el uranio, entre otros.

Predicciones de Mendeleev y propiedades reales sobre el descubrimiento:

Propiedad	Eka-silicio (previsto)	Germanio (encontrado)	Eka-aluminio (previsto)	Galio (encontrado)
Peso atomico	72	72.6	68	70
Densidad	5.5	5.36	5.9	5.94
Punto de fusion	Alto	1231	Bajo	302.93
fórmula de rust	OE 2	GeO2 _	mi 2 o 3	Ga 2 O 3
Fórmula de cloruro	ECl 4	GeCl4 _	ECl 3	GaCl3 _

Para concluir, en su momento, Dmitri Mendeleev hizo una tabla periódica muy perspicaz basada en las masas atómicas de los elementos. Fue la base de la Tabla Periódica Moderna y predijo con éxito varios elementos desconocidos de esa época.

Ejemplos de preguntas

Pregunta 1: ¿En qué se diferencia la tabla periódica de Mendeleiev de la tabla periódica moderna?

Responder:

La diferencia entre la tabla periódica de Mendeleiev y la tabla periódica moderna son:

Tabla periódica de Mendeleiev	Tabla periódica moderna
Esta tabla se basa en las masas atómicas de los elementos dados.	Esta tabla se basa en el número atómico de los elementos dados.
Los elementos químicos están ordenados en orden creciente de sus masas atómicas.	Los elementos químicos están ordenados en orden creciente de sus números atómicos.
El hidrógeno no tiene un lugar fijo en esta tabla.	El hidrógeno tiene un lugar fijo en esta tabla.
Esta tabla tiene 7 grupos y 6 periodos.	Esta tabla tiene 18 grupos y 7 periodos.
Los isótopos violan esta tabla y no tienen un lugar asignado.	Los isótopos se colocan en el mismo elemento ya que el número atómico es constante en todo momento.

Pregunta 2: ¿Por qué falló la tabla periódica de Mendeleev?

Responder:

La tabla periódica de Mendeleev tenía algunas deficiencias por lo que fue descartada.

• En primer lugar, se descubrió que el aumento de la masa atómica de los elementos era irregular y no seguía un patrón fijo.
• En segundo lugar, el hidrógeno no tenía un lugar fijo en la mesa.
• A continuación, los isótopos no se podían colocar porque los mismos elementos tenían diferentes masas atómicas.
• Por último, a medida que se iban descubriendo más elementos, no podían conseguir un lugar específico en la mesa.

Pregunta 3: ¿Cómo calculó Mendeleev las masas atómicas de los elementos químicos?

Responder:

Mendeleev no calculó las masas atómicas por su cuenta. Usó las masas de los elementos existentes para colocarlos en la tabla y predecir las masas de los elementos no descubiertos. Mendeleev predijo eka-boro (Eb), eka-aluminio (Ea), eka-manganeso (Em) y eka-silicio (Es), que luego se descubrió que eran escandio, galio, tecnecio y germanio, respectivamente.

Pregunta 4: ¿Mendeleev violó la ley periódica en la tabla? Explique.

Responder:

Mendeleev ordenó los elementos según sus masas atómicas. Sin embargo, hubo casos en los que tuvo que colocar elementos que no estaban en secuencia para asegurarse de que los elementos con propiedades similares estuvieran en el mismo grupo. Por lo tanto, tuvo que violar la ley periódica e ignorar el orden de las masas atómicas en algunos casos. Por ejemplo, la masa atómica del telurio es mayor que la del yodo. Sin embargo, colocó al yodo en el Grupo VII y al telurio en el Grupo VI. Esto se debió a que el yodo tiene propiedades más similares al cloro, el flúor y el bromo.

Pregunta 5: ¿Por qué Mendeleev no pudo colocar el hidrógeno en la tabla periódica?

Responder:

El hidrógeno reacciona con los metales para formar compuestos iónicos llamados hidruros y también con los no metales para formar compuestos covalentes. La ley periódica de Mendeleev no podía asignar una posición fija al hidrógeno en la tabla periódica porque el hidrógeno se parecía tanto a los metales alcalinos (Grupo 1) como a los halógenos (Grupo 17) en algunas de sus propiedades. 

Pregunta 6: ¿Cómo violaron los isótopos la tabla periódica de Mendeleev?

Responder:

Los isótopos son variantes de un elemento particular que tienen el mismo número atómico pero difieren en la masa atómica. Como la tabla periódica de Mendeleev se basa en las masas atómicas, no podía colocar un elemento dos veces en la tabla. Por lo tanto, los isótopos violan la tabla y no se pueden colocar.