Fórmula de sulfuro de sodio: estructura, propiedades, usos, preguntas de muestra

El sulfuro de sodio , o Na ₂ S , es un compuesto químico inorgánico con la fórmula Na ₂ S que se ha destacado en la industria química orgánica. Es una poderosa solución alcalina que huele a huevos podridos cuando se expone al aire húmedo. A pesar de que el estado sólido es amarillo, la solución es incolora. Por lo general, está etiquetado como » copos de sulfuro de sodio » en los grados.

¿Qué es el sulfuro de sodio?

El sulfuro de sodio es una sal importante en el sector de la química orgánica. La fórmula química del sulfuro de sodio es Na ₂ S, o su hidrato, Na ₂ S ₉ H ₂ O. Las sales anhidras e hidratadas son sólidos incoloros. El sulfuro de sodio es un químico alcalino soluble en agua con una solución fuertemente ácida. 

Cuando el Na ₂ S y sus hidratos se exponen al aire húmedo, se produce sulfuro de hidrógeno. Esta descarga tiene olor a huevo podrido. El sulfuro de sodio en solución tiene una forma sólida amarilla y se vende en grados conocidos como escamas de sulfuro de sodio. El sulfuro de disodio es la designación IUPAC para el sulfuro de sodio. El sulfuro de sodio tiene un número de oxidación de -2 y su pH es de 10,4.

Estructura del sulfuro de sodio

La estructura antifluorita es adoptada por Na ₂ S. Esta estructura se crea intercambiando las ubicaciones de aniones y cationes. Esto significa que los sitios de fluoruro están ocupados por Na ⁺ , mientras que los sitios de Ca ²⁺ están ocupados por S ^2- .

Propiedades del sulfuro de sodio

Propiedades físicas

Fórmula química	na 2 s
Densidad	1,86 g/cm 3
Masa molar	78,0452 g/mol
temperatura de autoignición	> 480 °C (896 °F; 753 K)
Punto de fusion	1176 °C (2149 °F)
Olor	Olor a huevos podridos
Apariencia	Sólidos cristalinos amarillos anhidros
Número de oxidación	-2
pH	10.4
Solubilidad	Insoluble en éter; poco soluble en alcohol

Propiedades químicas

• En el agua, el sulfuro de sodio se disuelve y crea los iones que requiere.

Na ₂ S + H ₂ O → 2 Na ⁺ + HS ^– + OH ^–

• Se oxida fácilmente cuando se calienta, produciendo carbonato de sodio y dirust de azufre.

2Na2S ₊ 3O2 ₊ 2CO2 → _{2Na2CO3 +} 2SO2 _{_} _ _{_}

• Cuando interactúa con el azufre, se generan polisulfuros.

2Na ₂ S + S ₈ → 2Na ₂ S ₅

• El sulfuro de sodio se convierte en sulfato de sodio cuando se oxida con perrust de hidrógeno.

Na ₂ S + 4 H ₂ O ₂ → 4 H ₂ O + Na ₂ SO ₄

Usos del sulfuro de sodio

1. Se utiliza en el proceso kraft en la industria del papel y la pulpa.
2. Se emplea como eliminador de oxígeno en el tratamiento del agua.
3. Se utiliza como agente blanqueador en la industria textil.
4. El sulfuro de sodio se utiliza principalmente en el proceso kraft en las industrias de pulpa y papel. Cuando la madera se transforma en pulpa de madera mediante el proceso kraft, se utilizan hidrrust de sodio y sulfuro de sodio para descomponer la lignina en la fibra de madera.
5. Esta sustancia se utiliza en el tratamiento del agua. El sulfuro de sodio se utiliza como eliminador de oxígeno en este enfoque.
6. Para tonificar fotografías en blanco y negro en fotografía química, se utiliza sulfuro de sodio como precipitante metálico.
7. El sulfuro de sodio se emplea como químico blanqueador, declorante y desulfurante en el negocio textil.
8. Los tintes de azufre y otros compuestos químicos se utilizan en la fabricación de productos químicos para el caucho.
9. La flotación de minerales, el teñido, la recuperación de petróleo y los detergentes son solo algunas de las aplicaciones.

Ejemplos de preguntas

Pregunta 1: ¿El sulfuro de sodio es soluble en agua?

Responder:

El sodio es un elemento del grupo uno, y todos los elementos del grupo uno son solubles en agua, incluido el sulfuro de sodio. Aunque el sulfuro de sodio es muy soluble, su solubilidad depende de la temperatura. Es ligeramente soluble en alcohol pero insoluble en éteres.

Otro factor que contribuye a la solubilidad en agua del sulfuro de sodio es que es una molécula iónica que tiende a disociar sus iones en agua. El agua se disuelve aproximadamente 12,4 g/100 ml a 0 °C. El sulfuro de sodio es solo 18,6 g/100 mL soluble en agua a 20°C. Además, para hacer que el sulfuro de sodio sea soluble a 39 g/100 ml, se requieren 50 °C para la hidrólisis.

Pregunta 2: ¿Cómo hacer sulfuro de sodio?

Responder:

La sal se puede hacer en el laboratorio reduciendo azufre con sodio en amoníaco anhidro o reduciendo sodio en THF seco con una cantidad catalítica de naftaleno.

2 Na + S → Na ₂ S

Pregunta 3: ¿Es el sulfato de sodio un electrolito?

Responder:

El sulfato de sodio anhidro es la sal de sodio del ácido sulfúrico. En soluciones isosmóticas, se emplea un rellenador de electrolitos llamado sulfato de sodio anhidro para garantizar que la distribución no interrumpa el equilibrio normal de electrolitos ni induzca la absorción o excreción de agua e iones. 

El alto punto de fusión del sulfuro de sodio se debe a las fuertes interacciones electrostáticas entre las moléculas de sulfuro y los iones de sodio.

Pregunta 4: ¿Cuál es el propósito del sulfuro de sodio?

Responder:

El sulfuro de sodio se utiliza en gran medida en el proceso artesanal de la industria de la pulpa y el papel. Mejora la selectividad del proceso de cocción al sulfato y acelera el proceso de deslignificación. Se utiliza como agente blanqueador en la industria textil y para preservar las soluciones de revelado contra la oxidación en la industria fotográfica.

Pregunta 5: ¿Qué sucederá cuando el sulfuro de sodio interactúe con el azufre?

Responder:

Los polisulfuros se forman cuando el sulfuro de sodio interactúa con el azufre.

2Na ₂ S + S ₈ → 2Na ₂ S ₅

Pregunta 6: ¿Qué sucederá cuando se oxide el sulfuro de sodio?

Responder:

Cuando se calienta, se oxida fácilmente, creando carbonato de sodio y dirust de azufre.

2Na2S ₊ 3O2 ₊ 2CO2 → _{2Na2CO3 +} 2SO2 _{_} _ _{_}